Question

5．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A与C可形成两种液态化合物，其分子中电子总数分别为10和18；D元素的主族序数等于其周期数；E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．
（1）E元素在周期表中的位置是第三周期第 VIA族．
（2）A与C形成的18电子物质中所含的化学键类型是BC．
A．离子键      B．极性共价键        C．非极性共价键
（3）写出A和E形成的化合物在水中的电离方程式H₂S?H⁺+HS^-．
（4）实验室制备D的最高价氧化物的水化物的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）B元素与C元素形成的化合物中，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是NaNO₂．

Answer 1

分析 A是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，应为N元素；A元素与C元素可形成两种液态化合物，其分子中电子总数分别为10和18，形成的化合物为H₂O和H₂O₂，则C为O元素；D元素的主族序数等于其周期数，应为Al元素；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及在周期表中的位置解答该题．

解答 解：A是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，应为N元素；A元素与C元素可形成两种液态化合物，其分子中电子总数分别为10和18，形成的化合物为H₂O和H₂O₂，则C为O元素；D元素的主族序数等于其周期数，应为Al元素；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，应为S元素，
（1）E为S元素，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，应位于周期表第三周期第VIA族，
故答案为：第三周期第 VIA族；
（2）A与C形成的18电子物质为H₂O₂，含H-O极性共价键、O-O非极性共价键，则所含的化学键类型是BC，
故答案为：BC；
（3）A和E形成的化合物为二元弱酸，分步电离，以第一步为主，则在水中的电离方程式H₂S?H⁺+HS^-，
故答案为：H₂S?H⁺+HS^-；
（4）制备D的最高价氧化物的水化物的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（5）N元素与O元素形成的化合物中相对分子质量最小的是NO，与氧气按物质的量之比为4：1反应，发生反应为4NO+O₂+4NaOH=4NaNO₂+2H₂O，故答案为：NaNO₂．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，推断元素为解答的关键，侧重分析与推断及元素化合物知识的综合考查，题目难度中等．