Question

【题目】下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是( )

A.CCl4和SiCl4的熔点

B.I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度

C.对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点

D.晶格能：Na2O和MgO

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.分子组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸点越大；

B.根据相似相溶原理分析物质的溶解性；

C.分子内形成氢键，使熔沸点降低，分子间形成氢键，使熔沸点升高；

D.离子半径越小，离子带有的电荷数越多，晶格能越大。

A.分子组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸点越大，所以SiCl4的沸点比CCl4的高，A错误；

B.I2是非极性分子，水是极性分子，CCl4是非极性分子，根据相似相溶原理，I2在水中的溶解度小于I2在CCl4溶液中的溶解度，B错误；

C.邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，C正确；

D.Na2O、MgO中阴离子O2-相同，阳离子Na+的半径比Mg2+大，带有的电荷数比Mg2+小，所以晶格能Na2O<MgO，D错误；

故合理选项是C。