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    【题目】某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

    下列判断正确的是(　　)

    A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

    B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

    C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

    D.若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高

    【答案】D

    【解析】

    A. (a)是金属与酸的反应，是放热反应；(b)是氢氧化钡晶体与氯化铵反应，属于吸热反应； (c) 酸碱中和反应是放热反应；因此放热反应只有(a)和(c)，A项错误；

    B. 铝粉和铝片本质一样，放出热量不变，只是铝粉参与反应，速率加快，B项错误；

    C. 相较于环形玻璃搅拌棒，铁质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，C项错误；

    D. 氢氧化钠固体溶解时要放出热量，最终使测定中和热的数值偏高，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】(1)500℃时，在2L密闭容器内发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应，其中n(SO2)随时间的变化如下表:

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(SO2)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    ①在第5s时，SO2的转化率为__________________。

    ②能说明该反应已达到平衡状态的是_________________。

    a. v(SO2)=v(O2) b.混合气体中SO2的体积分数保持不变

    c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变

    (2)硅是信息技术的关键材料。

    化学键

    H－H

    Si－Cl

    Si－Si

    H－Cl

    E/kJ·mol-1

    436.0

    360

    176

    431.8

    用H2还原气态SiCl4制得28g硅的反应热为__________________。

    (3)目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

    用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－574 kJ·mol-1

    ②CH(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1160 kJ·mol-1

    ③H2O(g)=H2O(l) ΔH=－44.0 kJ·mol-1

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_______。

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    【题目】滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和 如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．

    化学式

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2S

    Ag2CrO4

    颜色

    白色

    浅黄色

    黄色

    黑色

    红色

    Ksp

    1.8×10-10

    5.0×10-13

    8.3×1017

    2.0×10-48

    1.8×10-10

    滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的

    A.KIB.C.KBrD.

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    C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

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    B. Na+与A2的导电能力之和大于HA的

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    D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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