[题目]下列指定反应的离子方程式正确的是A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OHClO+Cl+H2OB. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH+H2↑C. 室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH+H2↑

C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

【答案】A

【解析】

B.电荷不守恒；

C.不符合客观事实；

D.应拆分的物质没有拆分；

A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；

B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，应改为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2，故B错误；

C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO2 ,应改为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO+3Cu2++4H2O，故C错误；

D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，应改为：SiO32-++2H+=H2SiO3 ，故D错误；

综上所述，本题应选A.

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【题目】“绿水青山就是金山银山”。目前人们对环境保护、新能源开发很重视，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。

(1)有人设计通过硫循环完成CO的综合处理，原理为

a．2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1= － 37.4kJ·mol－1

b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1

则CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为__________________________________。

(2)CO可在一定条件下转化为CH3OH。已知：向2L密闭容器中通入2 molCO和4molH2，在适合的催化剂和T1温度下，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，10min时达到平衡状态，10min后改变温度为T2，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表：

反应时间	CO(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)
0min	2	4	0
10min		2
20min	0.2

①前10min内的平均反应速率v(CO)= _______；在20min时，温度T2下，该反应的化学平衡常数为________________。

②若30min时升高温度，化学平衡常数值_______(填：“增大“减小”“不变”)。

③在T1温度下，既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_____________(填两种措施即可)

④在恒温恒容下，下列可以判断CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡状态的________(填序号)。

a．2v正(H2)=v逆(CH3OH) b．混合气体的物质的量不再变化

c．单位时间内有1 mol CO消耗同时消耗2molH2 d．混合气体的平均相对分子质量不变

(3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1为速率常数，可通过下表实验数据计算k1、m、n。

组别	起始浓度/mol·L-1		初始速率/ mol·L-1·S-1
组别	NO	O2	初始速率/ mol·L-1·S-1
1	0.02	0.0125	7.98×10-3
2	0.02	0.0250	15.96×10-3
3	0.04	0.0125	31.92×10-3