Question

【题目】利用手持技术探究氢氧化铝制备实验电导率(电导率越大表示导电能力越强)的变化，浓度均为0.5 mol·L－1 的氢氧化钠和氨水分别滴定0.01 mol·L－1硫酸铝溶液，电导率变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A.a(a)点溶液pH＜7

B.bc段电导率下降是因为生成了Al(OH)3沉淀

C.ab段和bc段使用碱的体积比约为3:1

D.b点溶液：c(H+)＜2c(SO42－)+c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 硫酸铝溶液水解呈酸性，a(a)点溶液pH＜7，故A正确；

B. ab段生成了Al(OH)3沉淀，b点溶质为(NH4)2SO4，一水氨为弱电解质，加氨水后，电导率下降是因为：溶液中离子浓度降低，故B错误；

C. ab段生成Al(OH)3 沉淀，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3，bc段Al(OH)3＋OH=AlO2－＋2H2O，使用碱的体积比约为3:1，故C正确；

D.b点Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4，根据电荷守恒，c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42－)+c(OH－)，b点溶液：c(H+)＜2c(SO42－)+c(OH－)，故D正确；

故选B。