【题目】银是一种在工业、生活上有广泛用途的金属。
已知：①金属在水中存在如下溶解平衡过程：M
Mx+ + xe-，
氢气在水溶液中也存在如下平衡过程：H22H++ 2e-
②Ag2S 的Ksp=6.7×10-50； AgCl的Ksp=1.6×10-10
据此回答下列有关问题：
（1）银质餐具可杀菌消毒，原因是_________________（用适当的方程式和文字表述说明）；金属银与氢硫酸可反应生成黑色固体和无色气体，写出该反应的化学方程式_______________
（2）金属银与硝酸银溶液组成电池示意图如右，a电极的反应为________________，NO3-从电池________侧溶液向电池_______侧溶液移动 （填“左”或“右”）。
（3）硝酸银见光或受热易分解为Ag、NO2、O2，反应中生成NO2、O2的 物质的量之比为___________，将混合气体通过水吸收后，剩余气体为________________
（4）已知：Ag+(aq) + 2NH3H2O(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq) + 2H2O K=1.6×107，写出AgCl溶于氨水的离子方程式________________________；计算该反应的平衡常数K=___________。在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，会再产生白色氯化银沉淀，滴加硝酸至刚好沉淀完全，取上层清液测其pH，发现呈酸性，主要原因是_______________（用离子方程式表示）。
【答案】Ag 
Ag++ e-，Ag溶解释放的Ag+是重金属阳离子，使细菌体内蛋白质变性，从而杀菌消毒 2Ag + H2S = Ag2S + H2↑ Ag++ e-= Ag 左 右 2:1 氧气 AgCl + 2NH3H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-+ 2H2O K=2.56×10-3 NH4++ H2ONH3H2O + H+
【解析】
（1）根据题给信息：MMx+ + xe-，Ag失去电子生成的Ag+是重金属离子，可以使蛋白质变性，从而可以杀菌消毒；金属银与氢硫酸可反应生成黑色固体Ag2S和无色气体H2；
（2）金属银与硝酸银溶液组成的浓差电池，a电极是正极，Ag+得到电子生成Ag，b电极是负极，Ag失去电子生成Ag+，阴离子移向负极；
（3）硝酸银见光或受热易分解为Ag、NO2、O2，根据原子守恒可确定反应中生成NO2、O2的物质的量之比；根据
，可计算将物质的量之比为2:1的NO2和O2混合气体通过水吸收后，剩余气体的成分；
（4）根据Ag+(aq) + 2NH3H2O(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq) + 2H2O，写出AgCl溶于氨水的离子方程式；根据给出的反应的K和AgCl的Ksp，可计算AgCl溶于氨水的反应的平衡常数。在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸反应后的上层清液中含NH4+，水解呈酸性。
（1）Ag在水中存在如下溶解平衡过程：Ag Ag++ e-，Ag溶解释放的Ag+是重金属阳离子，使细菌体内蛋白质变性，从而杀菌消毒；金属银与氢硫酸可反应生成氢气和硫化银，方程式为2Ag + H2S = Ag2S + H2↑；
（2）NO3-从高浓度区域移动到低浓度区域，所以NO3-从左侧移动到右侧；a为正极，b为负极；a极反应为Ag++ e-= Ag；
（3）硝酸银见光或受热易分解为Ag、NO2、O2，氮原子：氧原子=1:3，设NO2、O2的物质的量分别x mol、y mol,为根据元素守恒，
，NO2、O2的物质的量之比为2:1；根据，将混合气体通过水吸收后，剩余气体为氧气；
（4）AgCl溶于氨水的离子方程式AgCl + 2NH3H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-+ 2H2O，
，AgCl的Ksp=1.6×10-10，即
；所以
；在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸,发生NH3H2O+HNO3= NH4NO3+ H2O，会使AgCl + 2NH3H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-+ 2H2O反应的平衡逆向移动，产生白色氯化银沉淀，滴加硝酸至刚好沉淀完全，溶液中的溶质为NH4NO3，铵根离子水解，NH4++ H2ONH3H2O + H+，所以溶液呈酸性。
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【题目】利用手持技术探究氢氧化铝制备实验电导率(电导率越大表示导电能力越强)的变化，浓度均为0.5 mol·L－1 的氢氧化钠和氨水分别滴定0.01 mol·L－1硫酸铝溶液，电导率变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A.a(a)点溶液pH＜7
B.bc段电导率下降是因为生成了Al(OH)3沉淀
C.ab段和bc段使用碱的体积比约为3:1
D.b点溶液：c(H+)＜2c(SO42－)+c(OH－)
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【题目】在温度不变、恒容的容器中进行反应2HI
H2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为( )
A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s
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【题目】工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72－和CrO42－)，其流程为
步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp＝c(Cr3+)c3(OH-)＝10-32，下列有关说法正确的是
A.步骤①中当v(CrO42-)＝2v(Cr2O72-)时，说明反应：2CrO42-+2H+ 
Cr2O72- +H2O达到平衡状态
B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由黄色变橙色
C.步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72- 离子，需要12 mol的Fe2+
D.步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽
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【题目】按要求书写下列反应的方程式：
(1)NO2 溶于水的化学反应方程式：_____。
(2)实验室制取氨气的化学反应：_____。
(3)足量的 SO2 气体通入到 NaOH 中的离子反应方程式：______________。
(4)红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式：_____。
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【题目】化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。
（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是_________________；用化学方程式表示出其中的原理________________________________________（举一例）。铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为____________________________________。
（2）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是____________(写化学式)。缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_______________。
（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是_________。（用化学方程式表示）。
（4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。
①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。_________
②在该反应中，氧化剂是________________ ，氧化产物是_______________。
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【题目】一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示：
(1)t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)＝_____。
(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填序号，下同)。
①降低温度
②减少铁粉的质量
③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大
④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大
(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。
①v(CO2)＝v(CO)
②单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO
③容器中气体压强不随时间变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
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【题目】向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。生成的沉淀过滤除去后，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A. a点对应的溶液中：Na+、K+ HCO3- Cl－
B. b点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42-、Cl－
C. c点对应的溶液中：Na+、K+、Ag+、NO3-
D. d点对应的溶液中：Na+、K+、OH－、Cl－
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【题目】亚硝酰氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)
2ClNO(g)。
(1)在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl2，逆反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酰氯的结构式为Cl—N=O)：
化学键 | NO | Cl—Cl | Cl—N | N=O |
键能/(kJ·mol－1) | 630 | 243 | a | 607 |
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) ΔH＝－111 kJ·mol－1，则a＝________。
(3)在1 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图：
①从反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)＝________mol·L－1·min－1。
②T2时该反应的平衡常数K＝________。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点，当n(NO)/n(Cl2)＝1.5时，反应达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的________点。
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