[题目]按要求书写下列反应的方程式:(1)NO2 溶于水的化学反应方程式: .(2)实验室制取氨气的化学反应: .(3)足量的 SO2 气体通入到 NaOH 中的离子反应方程式: .(4)红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】按要求书写下列反应的方程式：

(1)NO2 溶于水的化学反应方程式：_____。

(2)实验室制取氨气的化学反应：_____。

(3)足量的 SO2 气体通入到 NaOH 中的离子反应方程式：______________。

(4)红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式：_____。

【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 + 2H2O SO2+OH- = HSO3- 4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

【解析】

（1）NO2 溶于水生成硝酸和一氧化氮，其化学反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，其化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 + 2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 + 2H2O；

（3）足量的 SO2 气体通入到 NaOH 中生成亚硫酸氢钠，其离子反应方程式为：SO2+OH- = HSO3-，故答案为：SO2+OH- = HSO3-；

（4）红热的碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，其化学反应方程式为：4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O；

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【题目】中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH＞0

化学键	H—H	C—H	C＝C	C—C
E(kJ/mol)	a	b	c	d

（1）已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的ΔH＝____________ (用含a、b、c、d的代数式表示)。

（2）T1温度时，向1 L的恒容反应器中充入2mol CH4 ，仅发生上述反应，反应过程中 0～15min CH4的物质的量随时间变化如图1，测得10～15min时H2的浓度为1.6mol/L。

①0～10min内CH4表示的反应速率为__________mol/(L·min)。

②若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(CH4)变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 ________ (填“a”或 “b”)。

③15min时，若改变外界反应条件，导致n(CH4)发生图1中所示变化，则改变的条件可能是_____________________________________(任答一条即可)。

（3）实验测得v正＝k正c2(CH4)，v逆＝k逆c(C2H4)·c2(H2)其中k正、k逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与k逆的比值为______ (填数值)。若将温度由T1升高到T2，则反应速率增大的倍数v正____v逆(填“>”“＝”或“<”)，判断的理由是_________________ 。

（4）科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图2所示，电解质是掺杂了 Y2O3与 ZrO2的固体，可在高温下传导O2－。

①C极的Pt为______ 极(填“阳”或“阴” )。

②该电池工作时负极反应方程式为_____________________。

③用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标况下气体总体积为112mL，则阴极区所得溶液在25℃时pH＝_______ (假设电解前后NaCl溶液的体积均为500mL)。

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【题目】已知断裂 1 mol 共价键所需要吸收的能量分别为 H-H 键：436 kJ；I-I 键：153 kJ；H-I 键：299 kJ。下列对反应 H2(g)＋I2(g)2HI(g)的判断中，错误的是( )

A.该反应是放出能量的反应B.该反应是吸收能量的反应

C.该反应是氧化还原反应D.I2 与 H2 具有的总能量大于生成的 HI 具有的总能量

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【题目】次磷酸是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，回答下列问题：

写出阳极的电极反应式：________。

请判断离子交换膜类型：A________，B________。填“阴膜”或“阳膜”

早期采用“三室电渗析法”制备：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的离子交换膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________。

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A.容器内压强不随时间变化B.V正（X）＝2V逆（Z）

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已知：①金属在水中存在如下溶解平衡过程：MMx+ + xe-，

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②Ag2S 的Ksp=6.7×10-50； AgCl的Ksp=1.6×10-10

据此回答下列有关问题：

（1）银质餐具可杀菌消毒，原因是_________________（用适当的方程式和文字表述说明）；金属银与氢硫酸可反应生成黑色固体和无色气体，写出该反应的化学方程式_______________

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（3）硝酸银见光或受热易分解为Ag、NO2、O2，反应中生成NO2、O2的物质的量之比为___________，将混合气体通过水吸收后，剩余气体为________________

（4）已知：Ag+(aq) + 2NH3H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) + 2H2O K=1.6×107，写出AgCl溶于氨水的离子方程式________________________；计算该反应的平衡常数K=___________。在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，会再产生白色氯化银沉淀，滴加硝酸至刚好沉淀完全，取上层清液测其pH，发现呈酸性，主要原因是_______________（用离子方程式表示）。