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    【题目】常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（ ）

    A. pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①>②>③

    B. 往稀氨水中加水，的值变小

    C. pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c=(OH—)+2c(S2—)

    D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强

    【答案】A

    【解析】

    试题A、CH3COONa与NaClO水解显碱性，根据越弱越水解的规律，若溶液的pH相同，CH3COONa的浓度最大，所以三种溶液c(Na+)大小顺序为：①>②>③，故A正确；B、NH3H2O的电离常数K=c(NH4+)

    c(OH)/c(NH3H2O)= c(NH4+)Kw /c(NH3H2O)c(H+)，所以的值为常数，不发生变化，故B错误；C、因为H2S为弱酸，所以pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，H2S过量，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+) = C(OH—)+2c(S2—)+c(HS)，故C错误；D、Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2，生成CaCO3与HClO，溶液碱性减弱，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】再生铅行业是我国在重视环境保护和充分利用有色金属再生资源的情况下逐步发展起来的新兴产业。从废旧铅蓄电池中回收铅的工艺为：

    电解原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 阴极区电极反应式为：2H++2e－=H2↑

    B. 电解过程中阳极附近pH明显增大

    C. Na2PbCl4浓度下降后，在阴极区加入PbO，可实现电解质溶液的再生使用

    D. 电路中流经4mol电子，阴极可得207g铅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q>0）可处理NO2、SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。

    完成下列填空。

    (1)该反应中被氧化的元素是_____；写出该反应的平衡常数表达式：K=_____。

    (2)若将NO2(g)和SO2(g)置于一密闭容器中进行上述反应。下列说法能表明反应达到平衡状态的是______（选填编号）。

    a.混合气体颜色保持不变 b.NO2和NO的体积比保持不变

    c.每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3 d.体系中气体密度保持不变

    (3)一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO)=_______（用相关字母表示并注明单位）。

    (4)请写出两种能提高SO2转化率的措施：_________。

    (5)亚硫酸溶液久置，pH会变小，请用化学方程式表示其原因___。

    (6)将SO2持续通入NaOH溶液中，溶液中SO32-的浓度变化如图所示，请解释原因。__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尼泊金正丁酯是一种高效低毒的防腐剂某研究小组采用的合成路线如下：

    已知：

    请回答下列问题：

    化合物B的名称是 ______ ，其中的官能团有 ______ ．

    第步属于 ______ 反应填反应类型．

    两步的反应次序不能颠倒，其理由是 ______ ．

    请写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 ______ 任写3种．

    分子结构中有醛基

    谱显示有苯环，且苯环上只有两种氢原子

    写出第步反应的化学方程式 ______ ．

    请以乙烯为原料，结合题中所给信息，设计化合物C的合成路线无机试剂及溶剂任选合成路线的书写格式参照如下示例流程图： _______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法不正确的是（ ）

    A.烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和浓盐酸

    B.装置C、D中分别盛有饱和食盐水和浓硫酸

    C.装置D和装置E之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁

    D.装置F的目的是吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：

    （1）已知在常温常压下：①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1

    ③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1

    写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式______________。

    （2）在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_____。

    A．压强不再变化 B．CO2(g)的体积分数保持不变

    C．混合气体的密度不再变化 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

    （3）合成尿素的反应为 2NH3(g) + CO2(g) =CO(NH2)2(s) + H2O(g)。t℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3mol NH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。则t℃时的化学平衡常数为_____，若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）用化学用语和相关文字从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是__________。

    （5）常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，碳酸根的浓度约为c(CO32-)=____mol/L。(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7 Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)。碳酸钙饱和溶液中的离子浓度由大到小排序___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3

    现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：

    （1）按系统命名法，有机物A的名称是_______。

    （2）B的结构简式是__________。

    （3）CD的反应类型是___________。

    （4）写出DM的化学方程式________。

    （5）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为_______。

    （6）满足下列条件的X的同分异构体共有_______种，写出任意一种的结构简式_________。

    ①遇FeCl3溶液显紫色 ②苯环上的一氯取代物只有两种

    （7）写出EF合成路线（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）。______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A.0.1 mol SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2NA

    B.标况下22.4L 的NO2中含有NA个分子

    C.标准状况下，22.4 L Cl2溶于水，转移电子数为NA

    D.1 mol NH4NO3溶于稀氨水，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：

    （1）所得盐酸的物质的量浓度_______

    （2）标准状况下生成H2的体积_______

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