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    【题目】利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法不正确的是（ ）

    A.烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和浓盐酸

    B.装置C、D中分别盛有饱和食盐水和浓硫酸

    C.装置D和装置E之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁

    D.装置F的目的是吸收尾气

    【答案】C

    【解析】

    由装置图可知圆底烧瓶中发生的是实验室制备氯气的反应，C中呈放的是饱和食盐水，吸收反应是挥发出的HCl，D中盛放的是浓硫酸，用于干燥氯气，E中放置的是铁粉，在双通管中生成无水氯化铁。

    A. 实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸，因此烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和浓盐酸，A项正确，不符合题意；

    B. C中呈放的是饱和食盐水，吸收反应时挥发出的HCl，D中盛放的是浓硫酸，用于干燥氯气，B项正确，不符合题意；

    C. 装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁，C项错误，符合题意；

    D. 氯气是大气污染物，因此装置F的目的是吸收反应中多余的氯气防止污染空气，D项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    (1)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

    ①以尿素为原料在一定条件下发生反应：

    CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6 kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是______(填序号)。

    a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

    c．降低温度可使尿素的转化率增大

    d. 达到平衡后，缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，达新平衡时NH3的浓度大于原平衡

    ②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

    已知：

    再结合①中的信息，则反应2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H ＝_______kJ/mol。

    ③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示，氨气的平衡转化率为________________。

    (2)NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na＋)>______。

    (3)用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：

    上述装置中阳极反应式为________________________，该电解池中的离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下（已知2KI＋Cl2=2KCl＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂）：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。

    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________。

    A 苯 B 四氯化碳 C 酒精 D 醋酸

    （3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是___________。

    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图所示实验装置中的错误之处：

    ①__________。②_____________。③_________。

    （5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是__________。

    （6）如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为_______色，下层液体中溶质的主要成分为___________（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（ ）

    A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

    B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

    C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电

    D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳氧化物的转化有重大用途,回答关于CO和的问题。

    已知：

    则的______用、、表示。

    对于化学平衡,在不同温度下,CO的浓度与反应时间的关系如图所示,由图可得出如下规律：

    随着温度升高,______、______

    某温度下,将和足量碳充入3L的恒容密闭容器中,发生如下反应：,达到平衡时测得为平衡常数,求平衡时的转化率___________？写出计算过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（ ）

    A. pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①>②>③

    B. 往稀氨水中加水，的值变小

    C. pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c=(OH—)+2c(S2—)

    D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 1mol任何气体的体积都是22.4L

    B. 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同

    C. 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol

    D. 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

    A.23 g钠的原子最外层电子数为2NAB.1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NA

    C.标准状况下，22.4 L乙烷的分子数为NAD.1 mol羟基所含电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是高中阶段学习的五种物质，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C、D是刚学过的两种有重要用途的物质，化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一。化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由E与氧气燃烧得到。回答下列问题：

    （1）化学式A: ________；B:________；C:________；D:________；E:________；

    （2）单质A与单质B反应的化学方程式： _______________。

    （3）E与氧气燃烧反应的化学方程式： _________________。

    （4）D用于呼吸面具中，发生反应的化学方程式： ____________。

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