Question

【题目】已知断裂 1 mol 共价键所需要吸收的能量分别为 H-H 键：436 kJ；I-I 键：153 kJ；H-I 键：299 kJ。下列对反应 H2(g)＋I2(g)2HI(g)的判断中，错误的是( )

A.该反应是放出能量的反应B.该反应是吸收能量的反应

C.该反应是氧化还原反应D.I2 与 H2 具有的总能量大于生成的 HI 具有的总能量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．依题意，断裂1mol H—H键和1mol I—I键吸收的能量为436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，生成2mol H—I键放出的能量为299 kJ×2＝598 kJ，因为598 kJ>587 kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应，A正确，B错误；

B．根据A的分析，该反应为放出能量的反应，B错误；

C．该反应为：H2+I22HI，反应前后化合价发生改变，是氧化还原反应，C正确；

D．该反应为放热反应，I2 与 H2 具有的总能量大于生成的 HI具有的总能量，D正确；故答案为：B。