练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法表达错误的是

    A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

    B.“NO2球”浸入冷水中颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH＜0

    C.在酸碱中和滴定实验中，装标准液的滴定管若不润洗，则实验结果偏高

    D.甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-890.3kJ·mol-1

    【答案】D

    【解析】

    A．中和滴定时，要保证锥形瓶内溶质的物质的量不变，所以盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，A正确；

    B．“NO2球”浸入冷水中颜色变浅，说明反应2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)正向移动，所以ΔH＜0，B正确；

    C．酸碱中和滴定实验中，若不润洗盛装标准液的滴定管，标准液所用体积偏大，实验结果偏高，C正确；

    D．表示燃烧热的热化学方程式中，H2O必须呈液态，D错误；

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列两题：

    (1)向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式__________。

    (2)1976年中子衍射实验证实：trans-[Co(en)2Cl2]2Cl·HCl·2H2O晶体中只存在3种离子，X+、含钴的A+和Cl-。X+中所有原子共面，有对称中心和3个相互垂直的镜面。(en是乙二胺的缩写符号)。 画出A+及其立体异构体的结构简图__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、、

    B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

    C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH

    D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、、、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定是一种重要的定量实验方法：

    I. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：

    (1)滴定盐酸的曲线是图__________（填“1”或“2”）。

    (2)滴定前CH3COOH的电离度为__________（电离度=×100%）。

    (3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b（填“>”“<”或“=”）；若图中E点pH=8，则c(Na＋)-c(CH3COO-)的精确值为__________mol/L。

    Ⅱ. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度

    (1)实验步骤：

    ①量取10.00 mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。

    ②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。

    ③读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。

    ④滴定。当___________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。

    ⑤重复②、③、④步骤3次。

    数据记录如下：

    滴定次数

    实验数据(mL)

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)(消耗)

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    (2)数据处理：

    根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为_________ mol/L

    (3)误差在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________。

    a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失

    c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水

    d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

    e.滴定前平视读数，滴定后俯视读数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】轻质氧化镁和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如图：

    下列叙述错误的是（ ）

    A.Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液

    B.进入“吸收”工序中的气体为NH3

    C.若“过滤2”时调节溶液的碱性越强得到的硼酸越多

    D.“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是( )

    A. c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) B. c(H＋)+ c(A2－)= c(OH－)+ c(H2A)

    C. c(Na＋)= c(HA－)+ c(H2A)+ c(A2－) D. c(Na＋)+ c(H＋)= c(HA－)+2 c(A2－)+ c(OH－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是

    A. m>n，Q>0 B. m>n＋p，Q>0 C. m<n＋p，Q<0 D. m>n，Q<0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

    B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH+H2↑

    C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

    D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。已知反应H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=﹣11 kJ·mol－1。716K时，在一密闭容器中按物质的量比1:1充入H2(g)和I2(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下图：

    (1)若反应开始时气体混合物的总压为p kPa，则反应在前20 min内的平均速率(HI)=_____kPa·min－1(用含p的式子表示)。

    (2)反应达平衡时，H2的转化率α(H2)=____________。

    (3)上述反应中，正反应速率为v正= k正·c(H2)·c(I2)，逆反应速率为v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆为速率常数。升高温度，________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)降低温度，平衡可能逆向移动的原因是__________。

    (5)1 mol H2(g)分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，下图中的ΔH2=________kJmol－1

    (6)氢碘酸可用“四室式电渗析法”制备，电解装置及起始的电解质溶液如上图所示。

    ①阳极电极反应式为______________。

    ②阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，A膜为阳膜，则B膜为______膜，C膜为______膜。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案