【题目】按要求完成下列两题：
(1)向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式__________。
(2)1976年中子衍射实验证实：trans-[Co(en)2Cl2]2Cl·HCl·2H2O晶体中只存在3种离子，X+、含钴的A+和Cl-。X+中所有原子共面，有对称中心和3个相互垂直的镜面。(en是乙二胺的缩写符号)。 画出A+及其立体异构体的结构简图__________。
【答案】无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解。Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+；Zn(OH)2 +4NH3= [Zn(NH3)4]2++2OH- 
【解析】
（1）当向硫酸锌溶液中加入氨水时，氨水的碱性可以使Zn2+沉淀，当加入过量的氨水是，Zn与NH3发生络合反应生成可溶于水的络合离子[Zn(NH3)4]2+，反应现象为无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解，对应的方程式为Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+；Zn(OH)2 +4NH3= [Zn(NH3)4]2++2OH-；
（2）含有Co的A+离子是[Co(en)2Cl2]-，其可能的立体异构简图为
、
、
。
活力试卷系列答案
课课优能力培优100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素W、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：
W | X | |||
Y | Z |
(1) X在元素周期表中的位置为_______；画出X的简单离子结构示意图_______。
已知X元素的一种原子，其中子数为10，写出这种原子的原子符号_____________。
(2)四种元素简单离子的半径由大到小为_____________(用离子符号表达)。
(3)W、X的最简单氢化物稳定性为_______＞________(填化学式)。
(4)Z最高价氧化物的水化物与Y最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______ 。
(5)ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaZX3和NaZ 在酸性条件下制得ZX2 同时得到Z元素的单质，该反应的离子方程式为_____________。
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不变
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
＞1
D.向0.1molL-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中
减小
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【题目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol。回答有关中和反应的问题。
（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出___kJ热量。
（2）如图装置中仪器A的名称___，作用是___；仪器B的名称___，作用是___；碎泡沫塑料的作用是___。
（3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。
（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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【题目】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
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【题目】氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O的工艺流程如下：
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：
Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)炉气中的有害气体成分是__________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：________。当试剂X是______时，更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是___________。
(4)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式：________，操作X包括_________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。
(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：__________。
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【题目】氨气具有还原性，能够被氧化铜氧化，用如图中的装置可以实现该反应。已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。回答下列问题：
(1)写出A中反应方程式：________________。
(2)写出氨气与灼热氧化铜的反应方程式：________________。
(3)B中加入的干燥剂是________（填序号）
①浓硫酸 ②无水氯化钙 ③碱石灰
(4)能证明氨与氧化铜反应的现象是C中________。
(5)D中有无色液体生成。检验D中无色液体的成分时会用到下列哪一种药品________（填序号）
A.
B.
C.无水硫酸铜
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【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A.图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E
B.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法
C.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
D.若处在B点温度时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性
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【题目】下列说法表达错误的是
A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B.“NO2球”浸入冷水中颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)
N2O4(g)(无色)ΔH＜0
C.在酸碱中和滴定实验中，装标准液的滴定管若不润洗，则实验结果偏高
D.甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-890.3kJ·mol-1
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