Question

【题目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol。回答有关中和反应的问题。

（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出___kJ热量。

（2）如图装置中仪器A的名称___，作用是___；仪器B的名称___，作用是___；碎泡沫塑料的作用是___。

（3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。

（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

Answer 1

【答案】11.46 环形玻璃搅拌 搅拌，使溶液充分混合 温度计 测量温度 减少实验过程中的热量损失 实验中不可避免的有少量热量损失 偏小

【解析】

(1)根据H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H=-57.3kJmol-1可知生成1molH2O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量；

(2)根据常见仪器的用途来解答；

(3)若保温效果不好，有热量散失；

(4)根据弱电解质电离吸热分析。

(1)由H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H=-57.3kJmol-1可知生成1molH2O放出热量为57.3kJ，而0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH2O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46kJ；

(2)仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，其作用是搅拌，使溶液充分混合；仪器B的名称是温度计，其作用是测量温度；

(3)若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热数值将会减小，但中和热为负值，所以中和热的△H大于-57.3kJmol-1；

(4)NH3H2O为弱碱，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小。