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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.表示放热反应，表示吸热反应

    B.在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化

    C.的大小与热化学方程式中化学计量数有关

    D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，

    【答案】C

    【解析】

    A．△H>0表示吸热反应，△H<0表示放热反应，故A错误；

    B．化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键需要吸收能量，成键能够释放能量，所以，任何化学反应都有能量变化，故B错误；

    C．△H的数值与化学计量数要对应起来，△H的大小与热化学方程式中化学计量数有关，故C正确；

    D．生成物释放的能量即生成物的键能，反应物吸收的总能量即反应物的键能，△H=反应物键能和生成物键能和<0时，反应放热，故D错误；

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.激素类药物乙烯雌酚的结构简式为：，它的分子式是：C18H20O2

    B.等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

    C.聚乳酸（）是由单体之间通过加聚反应合成的

    D.实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是

    A.实现该变化的只能是升高温度B.溶液的导电能力一定变强

    C.溶液的pH一定减小D.发生电离的分子总数增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①298K时K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)=1.8×10-7

    ②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H<0

    根据以上已知信息判断下列说法正确的是（ ）

    A. 298K时，加蒸馏水稀释HF溶液， 保持不变

    B. 308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4

    C. 298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小

    D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

    A.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

    B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

    D.向0.1molL-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ在某温度时按：：3的比例将混合气体投入密闭容器中反应：；

    在恒容条件下该反应达到化学平衡状态的依据是 ______ 选填序号．

    ：：1

    ：：2

    ：：2

    容器内压强保持不变

    反应达到平衡后，某时刻改变下列条件 ______ ，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．

    升温加压增大降低

    某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成反应的影响．实验结果如图1所示：图中和表示温度，n表示起始时的物质的量

    图象中和的关系是： ______ 填“”、“”、“”或“无法确定”．

    比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最大的是 ______ 填字母．

    若容器容积为1L，b点对应的，测得平衡时的转化率为，则平衡时的物质的量浓度为 ______ ．

    Ⅱ常温时向浓度为体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图2图象回答下列问题：

    比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的由大到小的顺序为 ______ ．

    滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有 ______ ．

    b．

    该温度时氨水的电离平衡常数 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol。回答有关中和反应的问题。

    （1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出___kJ热量。

    （2）如图装置中仪器A的名称___，作用是___；仪器B的名称___，作用是___；碎泡沫塑料的作用是___。

    （3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。

    （4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O的工艺流程如下：

    常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Cu（OH）2

    开始沉淀

    7.5

    2.7

    4.8

    完全沉淀

    9.0

    3.7

    6.4

    (1)炉气中的有害气体成分是__________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

    (2)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：________。当试剂X是______时，更有利于降低生产成本。

    (3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是___________。

    (4)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式：________，操作X包括_________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。

    (5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是( )

    A. 增大c(A)、c(B)，K增大

    B. 降低温度，正反应速率增大

    C. 该反应的焓变为负值

    D. 该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)

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