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    【题目】可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是

    A. m>n，Q>0 B. m>n＋p，Q>0 C. m<n＋p，Q<0 D. m>n，Q<0

    【答案】D

    【解析】

    根据左图可知：当反应达到平衡后，升高温度，由于V逆>V正，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，所以Q<0；

    根据右图可知：在其它条件不变时，增大压强，V正>V逆，平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理可知：在其它条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，正反应方向是气体体积减小的方向，所以m>n。

    故正确的选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）0.3molNH3中所含质子数与______gH2O分子中所含质子数相等。

    （2）与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2气体在标准状况下的体积为_______L。

    （3）将30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液物质的量浓度为_______。

    （4）同温同压下，SO2与O2的密度比为____，若质量相同，两种气体体积比为___ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

    已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分阳离子沉淀时溶液的pH；

    离子

    Al3+

    Fe3+

    Ca2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    4.1

    2.2

    10.6

    8.1

    9.1

    沉淀完全的pH

    4.7

    3.2

    13.1

    10.1

    11.1

    ③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4C1MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

    （1）合1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、c(NH4C1)/c(菱锰矿粉)分别为______、______、______。

    （2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2，作用是______，再调节溶液pH的最大范围为______，将Fe3+和Al3+变为沉淀面除去，然后加人NH4F将Ca2+、Mg2+变为氧化物沉淀除去。

    （3）”碳化结品”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为______。

    （4）上述流程中可循环使用的物质是______（填化学式）。

    （5）现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnO2完全转化为[Mn（PO4）2]3-（其中NO3-转化为NO2-）；加入稍过量的硫酸，发生反应NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500molL-1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn（PO4）2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-；用5.00mL0.500molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。

    ①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为______。

    ②试样中锰的质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用铜和浓硫酸制备SO2的方程式为：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，现用3.2gCu与一定量的浓硫酸反应制SO2气体，铜完全溶解。请计算：

    （1）求标准状况下产生SO2体积为多少______ L？

    （2）若将反应后的溶液加水稀释至500mL，求反应后CuSO4溶液的浓度为多少______ mol·L－1？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：

    A. 温度T下，该反应的平衡常数K=

    B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

    C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

    D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH–；△H＞0，下列叙述正确的是

    A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

    B. 将水加热，Kw增大，pH不变

    C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变

    D. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（　　）

    A. N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

    B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2

    C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加

    D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验目的、装置、现象及对应发生反应的方程式均正确的是

    选项

    目的

    装置

    现象

    方程式

    A

    验证SO2性质

    A中出现浑浊；

    B中颜色变浅

    A：SO2+Ba2＋+2OH－=BaSO3↓+H2O

    B：5SO2+2H2O+2MnO4—

    =5SO42—+2Mn2＋+4H＋

    B

    鉴别Br2(g)与NO2(g)

    通NO2所得溶液无色；通Br2所得溶液呈黄色

    3NO2+H2O=2HNO3+NO

    Br2+H2O=2H＋+Br－+BrO－

    C

    检验Fe3＋

    滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀

    2Fe3++3[Fe(CN)4]2－=Fe2[Fe(CN)4]3↓

    D

    探究浓度对反应速率的影响

    注射器中收集到气体，测定收集一定体积气体所需时间

    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3平衡浓度不改变的是

    A. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g)

    B. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g)

    C. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g)

    D. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2(g)

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