【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:+2H2O=NH3·H2O+H3O+
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH+2H2O=2+3H2↑
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2
→
+2H2O+2CO2↑
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2+16H++5
=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】B
【解析】
A.室温下,氯化铵溶液pH<7,是因为NH4+发生水解反应,消耗了水电离产生的OH-,当最终达到平衡时,溶液中c(H+)>c(OH-),但铵根离子水解程度是微弱的,存在水解平衡,离子方程式为:NH4++H2ONH3·H2O+H+,A错误;
B.单质铝能够与氢氧化钠溶液反应变为可溶性的物质,反应方程式为:2Al+2OH+2H2O=2+3H2↑,而金属镁不能反应,因此可用NaOH溶液除去杂质Al,B正确;
C.由于酸性-COOH>H2CO3>-OH,所以碳酸氢钠只能与羧基反应,而与酚羟基不反应,C错误;
D.草酸是二元弱酸,不能写成离子形式,用化学式表示,正确的离子方程式为2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O,D错误;
故合理选项是B。
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【题目】酞菁钴被广泛应用于光电材料、光动力学光敏材料等方面。酞菁钴(II)结构如图所示(Co均形成单键,部分化学键未画明)。下列说法错误的是( )
A.酞菁钴(II)中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>C>H
B.酞菁钴(II)中碳原子的杂化方式只有sp2杂化
C.1号和3号N原子的VSEPR模型均为平面三角形
D.2号和4号N原子与Co(Ⅱ)是通过配位键结合
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【题目】滴定是一种重要的定量实验方法:
I. 常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示:
(1)滴定盐酸的曲线是图__________(填“1”或“2”)。
(2)滴定前CH3COOH的电离度为__________(电离度=×100%)。
(3)达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b(填“>”“<”或“=”);若图中E点pH=8,则c(Na+)-c(CH3COO-)的精确值为__________mol/L。
Ⅱ. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度
(1)实验步骤:
①量取10.00 mL市售白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容,摇匀得待测白醋溶液。
②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
③读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。
④滴定。当___________________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数。
⑤重复②、③、④步骤3次。
数据记录如下:
滴定次数 实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
(2)数据处理:
根据实验数据计算,可得市售白醋中醋酸的浓度为_________ mol/L
(3)误差在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是_________。
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加入少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
e.滴定前平视读数,滴定后俯视读数
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【题目】某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是( )
A. c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) B. c(H+)+ c(A2-)= c(OH-)+ c(H2A)
C. c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-) D. c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)
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【题目】可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s) ΔH=Q,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像,以下叙述正确的是
A. m>n,Q>0 B. m>n+p,Q>0 C. m<n+p,Q<0 D. m>n,Q<0
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【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、、Cl、
B.加入少量NaClO溶液:、Fe2+、H+、
、ClO
C.加入过量NaOH 溶液:Na+、Fe2+、、
、OH
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、、Cl、ClO、OH
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OHClO+Cl+H2O
B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH+H2↑
C. 室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2+2H+
Cu2++2NO2↑+H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
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【题目】以下是合成一种功能高分子I的路线图。
已知以下信息:
①RCNRCOOH
②烃E的相对分子质量为92
回答下列问题:
(1)G中官能团的名称为__,__;
(2)反应①和⑥的反应类型分别为__,__;
(3)下列关于物质C的说法错误的是__(填字母标号)
A.可利用红外光谱法确定物质C中的官能团
B.物质C存在顺反异构体
C.物质C能与NaHCO3反应产生气体
D.物质C最多有8个原子共平面
(4)反应④的化学方程式为__;
(5)F的同分异构体中含有苯环且苯环上连有3个硝基的结构共有__种。
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【题目】图中C%表示某反应物在体系中的百分含量,v表示反应速率,p表示压强,t表示反应时间,图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线;图(B)为压强一定时,在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是( )
A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-808.7 kJ/mol
B.N2O3(g)NO2(g)+NO(g) △H=+41.8 kJ/mol
C.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g) △H=-261.3 kJ/mol
D.CO2(g)+C(s)2CO(g) △H=+171.4kJ/mol
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