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    【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

    A.室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：+2H2O=NH3·H2O+H3O+

    B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH+2H2O=2+3H2↑

    C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2→+2H2O+2CO2↑

    D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    【答案】B

    【解析】

    A．室温下，氯化铵溶液pH<7，是因为NH4+发生水解反应，消耗了水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，但铵根离子水解程度是微弱的，存在水解平衡，离子方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+，A错误；

    B．单质铝能够与氢氧化钠溶液反应变为可溶性的物质，反应方程式为：2Al+2OH+2H2O=2+3H2↑，而金属镁不能反应，因此可用NaOH溶液除去杂质Al，B正确；

    C．由于酸性-COOH>H2CO3>-OH，所以碳酸氢钠只能与羧基反应，而与酚羟基不反应，C错误；

    D．草酸是二元弱酸，不能写成离子形式，用化学式表示，正确的离子方程式为2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    【题目】酞菁钴被广泛应用于光电材料、光动力学光敏材料等方面。酞菁钴（II）结构如图所示（Co均形成单键，部分化学键未画明）。下列说法错误的是（ ）

    A.酞菁钴（II）中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞C＞H

    B.酞菁钴（II）中碳原子的杂化方式只有sp2杂化

    C.1号和3号N原子的VSEPR模型均为平面三角形

    D.2号和4号N原子与Co（Ⅱ）是通过配位键结合

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    【题目】滴定是一种重要的定量实验方法：

    I. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：

    (1)滴定盐酸的曲线是图__________（填“1”或“2”）。

    (2)滴定前CH3COOH的电离度为__________（电离度=×100%）。

    (3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b（填“>”“<”或“=”）；若图中E点pH=8，则c(Na＋)-c(CH3COO-)的精确值为__________mol/L。

    Ⅱ. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度

    (1)实验步骤：

    ①量取10.00 mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。

    ②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。

    ③读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。

    ④滴定。当___________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。

    ⑤重复②、③、④步骤3次。

    数据记录如下：

    滴定次数

    实验数据(mL)

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)(消耗)

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    (2)数据处理：

    根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为_________ mol/L

    (3)误差在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________。

    a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失

    c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水

    d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

    e.滴定前平视读数，滴定后俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是( )

    A. c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) B. c(H＋)+ c(A2－)= c(OH－)+ c(H2A)

    C. c(Na＋)= c(HA－)+ c(H2A)+ c(A2－) D. c(Na＋)+ c(H＋)= c(HA－)+2 c(A2－)+ c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是

    A. m>n，Q>0 B. m>n＋p，Q>0 C. m<n＋p，Q<0 D. m>n，Q<0

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    【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

    A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、、Cl、

    B.加入少量NaClO溶液：、Fe2+、H+、、ClO

    C.加入过量NaOH 溶液：Na+、Fe2+、、、OH

    D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、、Cl、ClO、OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

    B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH+H2↑

    C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

    D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是合成一种功能高分子I的路线图。

    已知以下信息：

    ①RCNRCOOH

    ②烃E的相对分子质量为92

    回答下列问题：

    （1）G中官能团的名称为__，__；

    （2）反应①和⑥的反应类型分别为__，__；

    （3）下列关于物质C的说法错误的是__(填字母标号)

    A.可利用红外光谱法确定物质C中的官能团

    B.物质C存在顺反异构体

    C.物质C能与NaHCO3反应产生气体

    D.物质C最多有8个原子共平面

    （4）反应④的化学方程式为__；

    （5）F的同分异构体中含有苯环且苯环上连有3个硝基的结构共有__种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间，图（A）为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是( )

    A.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H=－808.7 kJ/mol

    B.N2O3(g)NO2(g)+NO(g) △H=＋41.8 kJ/mol

    C.3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) △H=－261.3 kJ/mol

    D.CO2(g)＋C(s)2CO(g) △H=＋171.4kJ/mol

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