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    利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（　　）
    A、
    可制取氨气
    B、
    可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
    C、
    可制备Fe（OH）2并容易观察到白色沉淀
    D、
    可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂自性、还原性
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．生石灰与水反应放热，可促进氨气挥发；
    B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶，溶液不分层；
    C．为防止Fe（OH）2被氧化，可加入没有隔绝空气；
    D．浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应．
    解答： 解：A．生石灰与水反应放热，可促进氨气挥发，可用于实验室制备少量氨气，故A正确；
    B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶，溶液不分层，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
    C．为防止Fe（OH）2被氧化，可加入没有隔绝空气，故C正确；
    D．浓硫酸和蔗糖反应，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见物质的制备、氧化还原反应、性质实验及实验基本技能等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，侧重性质与原理的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    14
    6
    C    常用于测定动植物标本的年龄．关于
     
    14
    6
    C原子的说法正确的是（　　）
    A、中子数为14
    B、质子数为14
    C、核外电子数为14
    D、
     
    14
    6
    C和126C互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若2molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2=
     
    ；
    （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：
    Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
    ①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为
     
    ．
    ②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是
     
    （选填序号）
    a．CH4的转化率等于CO的产率      
    b．混合气体的平均相对分子质量不变
    c．v（CO）与v（H2）的比值不变    
    d．固体的总质量不变
    ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA
     
    KB（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些
     
    ．
    a．H2的逆反应速率              
    b．CH4的体积分数
    c．混合气体的平均相对分子质量   
    d．CO的体积分数
    （3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2
    一定条件
    2NH3，该过程中还原反应的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料．其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等．
    （1）铅元素位于元素周期表第六周期IVA．IVA中原子序数最小的元素的原子有
     
    种能量不同的电子，其次外层的电子云有
     
    种不同的伸展方向．
    （2）与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    （填化学式），气态氢化物沸点最低的是
     
    （填化学式）．
    （3）配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目．
     
    PbO2+
     
    MnSO4+
     
    HNO3→
     
    HMnO4+
     
    Pb（NO3）2+
     
    PbSO4↓+
     

    （4）把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol?L-1，则反应中转移的电子数为
     
    个．
    （5）根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是
     

    A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O        
    B．PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O
    C．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O    
    D．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，某气态烷烃和烯烃的混合气体2.24L，完全燃烧后生成4.05g水和6.6gCO2，该烃的组成为（　　）
    A、CH4、C3H6
    B、CH4、C2H4
    C、C2H4、C3H8
    D、C2H6、C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列装置图的叙述正确的是（　　）
    A、
    是洗气装置，除去氯气中的氯化氢
    B、
    制取氨气
    C、
    可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
    D、
    中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A某溶液W进行焰色反应实验焰色为黄色W一定是钠盐溶液
    B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X可能是浓盐酸
    C强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y中一定含有SO42-和Fe3+
    D气态炔烃Z通入pH=α的溴水中溴水褪色，溶液的pH＞αZ与溴发生了取代反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组利用下列装置进行电化学实验，盐桥中填充琼脂及饱和KNO3溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、若X和Y与电流表连接，则电流方向：锌电极→→铜电极
    B、若X和Y与电流表连接，盐桥中的K+向左边烧杯移动
    C、若X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极发生氧化反应
    D、若X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Zn极质量减轻

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是（　　）
    A、中和热的测定（量筒、温度计、酒精灯）
    B、从溴水中提取溴单质（分液漏斗、无水乙醇、玻璃棒）
    C、探究浓硫酸与铜反应的产物（蘸有碳酸钠溶液的棉花团、蒸馏水、烧杯）
    D、制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、胶头滴管）

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