Question

标准状况下，某气态烷烃和烯烃的混合气体2.24L，完全燃烧后生成4.05g水和6.6gCO₂，该烃的组成为（　　）

• A、CH₄、C₃H₆
• B、CH₄、C₂H₄
• C、C₂H₄、C₃H₈
• D、C₂H₆、C₃H₆

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,有机物实验式和分子式的确定

专题：

分析：根据n=

m

M

计算4.05g水和6.6gCO₂的物质的量，根据n=

V

Vm

计算混合烃的物质的量，然后根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，最后对各选项进行判断．

解答： 解：标准状况下2.24L混合烃的物质的量为：n=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
4.05g水的物质的量为：n（H₂O）=

4.05g

18g/mol

=0.225mol，平均分子式中含有的H原子数目为：

0.225mol×2

0.1mol

=4.5，
6.6gCO₂的物质的量为：n=

6.6g

44g/mol

=0.15mol，平均分子式中含有的C原子数目为：

0.15mol

0.1mol

=1.5，
则该混合烃的平均分子式为：C_1.5H_4.5，
根据平均C原子数可知，烃中碳原子数小于1的只有甲烷，则该烃中一定含有CH₄，故C、D错误；
甲烷分子中含有4个H原子，而平均分子式中H原子数为4.5，另一烃的分子中H原子数目大于4，故A正确、B错误，
故选A．

点评：本题考查有机物分子的判断，题目难度中等，解题关键是掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法．