Question

饱和氯水中存在如下平衡：①Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；②HClO═H⁺+ClO^-，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（　　）

• A、加入CaCO₃悬浊液，CaCO₃的溶解平衡向右移动
• B、加入澄清石灰水，c（H⁺）一定减小
• C、加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c（Cl^-）+c（ClO^-）=c（Na⁺）
• D、通入过量Cl₂，①、②均向右移动，溶液pH减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、加入CaCO₃悬浊液，存在CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），氯水中的氢离子与碳酸根离子反应，碳酸根离子浓度减小；
B、加入澄清石灰水，与氢离子反应发生中和反应，导致c（H⁺）减小；
C、加入一定量NaOH溶液后，如果溶液呈中性，则有c（Cl^-）+c（ClO^-）=c（Na⁺）；
D、因为是饱和氯水，再通入氯气不溶解，平衡不移动，溶液的PH不变．

解答： 解：A、加入CaCO₃悬浊液，存在CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），氯水中的氢离子与碳酸根离子反应，碳酸根离子浓度减小，溶解平衡向右移动，故A正确；
B、加入澄清石灰水，与氢离子反应，导致c（H⁺）减小，故B正确；
C、加入一定量NaOH溶液后，如果溶液呈中性，结合电荷守恒，则有c（Cl^-）+c（ClO^-）=c（Na⁺），故C正确；
D、因为是饱和氯水，再通入氯气不溶解，平衡不移动，溶液的PH不变，故D错误；
故选D．

点评：本题考查弱电解质在水中的电离和电离平衡的移动，学生只要掌握平衡移动的原理，就可以迅速解题了，比较容易．