【题目】某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是( )
A.a的数值一定大于9
B.II为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D.完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V( NaOH)<V(氨水)
【答案】C
【解析】
试题分析:A、根据题意知,一水合氨为弱电解质,氢氧化钠为强电解质,pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液;加水稀释相同的倍数,一水合氨的电离平衡正向移动,溶液的pH变化较小。根据题给图像可知,开始二者pH相同,在稀释过程中促进氨水的电离,则氨水的pH变化较小,即Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线,a的数值一定大于9,A正确;B、根据A中分析可知B正确;C、稀释后氨水的pH大于NaOH溶液的pH,稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小,C错误;D、根据题给图像可知,开始二者pH相同,一水合氨为弱电解质,氢氧化钠为强电解质,pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液;加水稀释相同的倍数,氨水的物质的量浓度仍较大,完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水),D正确;答案选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。 碱性氢氧燃料电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ,在导线中电子流动方向为 。
(2)负极反应式为 。
(3)电极表面镀铂粉的原因为 。
(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ,反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。
③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%, 则导线中通过电子的物质的量为 mol。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在含c(NH4Cl)=3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是( )
A. Al3++3NH+6OH-===Al(OH)3↓+3NH3·H2O
B. 2Al3++NH+7OH-===2Al(OH)3↓+NH3·H2O
C. Al3++3NH+7OH-===AlO
+3NH3·H2O+2H2O
D. Al3++5NH+9OH-===5NH3·H2O+AlO
+7H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:SO+Br2+H2O―→SO
+2Br-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH
、Fe2+、K+、Br-、SO
、SO
,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )
A. 肯定不含Br- B. 无法确定SO是否存在
C. 肯定含有SO D. 肯定含有Na+
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【题目】下列哪一实例能证明微量元素是生命活动所必需的
A. Mg是叶绿素的组成成分
B. 缺P会影响生物膜的合成
C. 哺乳动物血Ca2+过低抽搐
D. 油菜缺B时只开花不结果
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【题目】已知一个可逆反应,若正反应为自发过程,则其逆反应为非自发过程,反之亦然。
(1)已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980 K时ΔH-TΔS=0。当体系温度低于980 K时,估计ΔH-TΔS________0(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);当体系温度高于980 K时,估计ΔH-TΔS________0。
(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g) ΔH(298.15 K)=-94.0 kJ/mol,ΔS(298.15 K)=-75.8 J/(mol·K),设ΔH和ΔS不随温度而变化,则此反应自发进行的温度是________。
(3)化学反应2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在298 K、100 kPa下:ΔH=-113.0 kJ/mol,ΔS=-145.3 J/(mol·K),反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。
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【题目】用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(
A. 常温常压下,含有 NA个氮原子的氮气体积约为 11.2L
B. 标准状况下,64gSO2中含有的原子数为 3NA
C. 在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NA
D. 标准状况下,11.2L H2O 含有的分子数为 0.5NA
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【题目】法国里昂的科学家发现一种只由四个中子组成的微粒,这种微粒称为“四中子”,也有人称之为“零号”元素。它与天体中的中子星构成类似。有关该微粒说法正确的是
A. 该微粒不显电性 B. 该微粒的质量数为2
C. 在元素周期表中与氢元素占同一位置 D. 它与普通中子互称同位素
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【题目】硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题:
(1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是 。
(2)下列物质中最适合的氧化剂B是 。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7
(3)操作甲的名称是:甲 。
(4)上述流程中,氧化之后和加热蒸发之前,需取少量 (填试剂的化学式)检验Fe2+是否已全部被氧化;
(5)称取14.00 g所得样品,将其溶于水配制成100 mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。
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