【题目】硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题:
(1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是 。
(2)下列物质中最适合的氧化剂B是 。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7
(3)操作甲的名称是:甲 。
(4)上述流程中,氧化之后和加热蒸发之前,需取少量 (填试剂的化学式)检验Fe2+是否已全部被氧化;
(5)称取14.00 g所得样品,将其溶于水配制成100 mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。
【答案】
(1)增大溶液中SO42-浓度,将Ca2+转化为沉淀,同时抑制Fe2+、 Fe3+水解;
(2)b;(3)冷却结晶;
(4)铁氰化钾(化学式);
(5)Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O
【解析】
试题分析:原料中加入硫酸酸化,可生成硫酸钙沉淀,减压过滤后加入过氧化氢氧化可生成硫酸铁,加入硫酸铵,在80℃下反应可生成硫酸铁铵,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤,最后经常温晾晒可到纯净的硫酸铁铵。
(1)加入硫酸,可增大溶液中SO42-浓度,将Ca2+转化为沉淀,生成CaSO4,同时抑制Fe2+水解,故答案为:增大溶液中SO42-浓度,将Ca2+转化为沉淀或抑制Fe2+水解;
(2)为避免引入新杂质,应加入过氧化氢为氧化剂,还原产物是水,故答案为:b;
(3)在80℃下反应可生成硫酸铁铵,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤,故答案为:冷却结晶;
(4)具有亚铁离子可以选用铁氰化钾——K3[Fe(CN)6],若产生蓝色沉淀,则证明存在亚铁离子,故答案为:K3[Fe(CN)6];
(5)称取14.00g样品,将其溶于水配置成100mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14g沉淀,应为Fe(OH)3,n(Fe(OH)3)==0.02mol,向另一份溶液中加入0.05mol Ba(NO3)2溶液,恰好完全反应,则n(SO42-)=0.05mol,所以14.00g样品中含有Fe2(SO4)30.02mol,n(SO42-)为0.1mol,则(NH4)2SO4为0.1mol-0.02mol×3=0.04mol,则m(H2O)=14.00g-0.02mol×400g/mol-0.04mol×132g/mol=0.72g,n(H2O)=
=0.04mol,n(Fe2(SO4)3):n((NH4)2SO4):n(H2O)=0.02:0.04:0.04=1:2:2,所以化学式为Fe2(SO4)32(NH4)2SO42H2O,故答案为:Fe2(SO4)32(NH4)2SO42H2O。
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【题目】某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是( )
A.a的数值一定大于9
B.II为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D.完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V( NaOH)<V(氨水)
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【题目】人体内有20多种微量元素,它们的质量总和不到体重的千分之一,但是对人体的健康却起着重要作用.下列各组元素全部是微量元素的是( )
A. Na、K、Cl、S、O B. Mo、Mn、Fe、Zn、Cu
C. N、H、O、P、C D. Ge、Ca、Cu、Mg、C
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【题目】一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)=2Z(g)若X.Y.Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达到平衡是X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是( )
A.c1:c2=1:3
B.平衡时,Y 和Z的反应速率之比为3:2
C.X、Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.Fe2O3常用作红色油漆和涂料
B.生物柴油与柴油的化学成分相同
C.聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料
D.液氯或浓硫酸可用钢瓶储存
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【题目】下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是
A.将20gNaOH溶解在500mL水中
B.将22.4L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C.将1 L 10 mol·L-1浓盐酸加入9L水中
D.将10gNaOH溶解在少量水中,恢复至室温,再加蒸馏水直到溶液体积为250ml
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【题目】(1)现有下列16种物质:①H2O ②空气 ③Mg ④CaO ⑤硫酸 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒 ⑨酒精 ⑩NaHCO3 Na2O2 CO SiO2 SO3 纯碱 Al(OH)3,其中,属于混合物的是 (填序号,下同);属于氧化物的是 _________;属于酸的是 ;属于盐的是 ;属于正盐的是 ;属于有机物的是 ;属于酸性氧化物的是_____________;属于碱性氧化物的是_____________;属于两性氢氧化物的是_________。
(2) ①1 mol H2SO4中共含有________个氧原子,H2SO4的摩尔质量为_____________。
②________mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
③3.01×1023个O2的物质的量是________,与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子为________个。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NA
B.标准状况下,1.12L H2S气体分子中含0.5NA个质子
C.常温常压下,23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
D.标准状况下,4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中正确的是
A. 食盐可做调味剂,但不可作防腐剂
B. 喝纯净水比喝矿泉水更有利于人体健康
C. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物,都能发生水解反应
D. 向含有Hg2+的废水中加入Na2S,使Hg2+转化成HgS沉淀除去
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