[题目]人体内有20多种微量元素.它们的质量总和不到体重的千分之一.但是对人体的健康却起着重要作用．下列各组元素全部是微量元素的是( )A. Na.K.Cl.S.O B. Mo.Mn.Fe.Zn.CuC. N.H.O.P.C D. Ge.Ca.Cu.Mg.C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】人体内有20多种微量元素，它们的质量总和不到体重的千分之一，但是对人体的健康却起着重要作用．下列各组元素全部是微量元素的是（）

A. Na、K、Cl、S、O B. Mo、Mn、Fe、Zn、Cu

C. N、H、O、P、C D. Ge、Ca、Cu、Mg、C

【答案】B

【解析】试题解析：Na、K、S、O属于大量元素，A错误；Mo、Mn、Fe、Zn、Cu均属于微量元素，B正确；N、H、O、P、C属于大量元素，C错误；Ca、Mg、C属于大量元素，D错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在含c(NH4Cl)＝3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是( )

A. Al3＋＋3NH＋6OH－===Al(OH)3↓＋3NH3·H2O

B. 2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O

C. Al3＋＋3NH＋7OH－===AlO＋3NH3·H2O＋2H2O

D. Al3＋＋5NH＋9OH－===5NH3·H2O＋AlO＋7H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

A. 常温常压下，含有 NA个氮原子的氮气体积约为 11.2L

B. 标准状况下，64gSO2中含有的原子数为 3NA

C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NA

D. 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为 0.5NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】法国里昂的科学家发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号”元素。它与天体中的中子星构成类似。有关该微粒说法正确的是

A. 该微粒不显电性 B. 该微粒的质量数为2

C. 在元素周期表中与氢元素占同一位置 D. 它与普通中子互称同位素

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O42H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Co（OH）2	Fe（OH）2	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是．

（2）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1．萃取剂的作用是；其使用的适宜pH范围是．

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11、Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液= ．

（5）已知：NH3H2ONH4++OH﹣ Kb=1.8×10﹣5；

H2C2O4H++HC2O4﹣ Ka1=5.4×10﹣2；

HC2O4﹣H+C2O42﹣ Ka2=5.4×10﹣5

则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH 7（填“＞”或“＜”或“=”）

（6）CoC2O42H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_____________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（Ⅰ）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．

（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为．

（2）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．

①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）═6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Q1kJmol﹣1

②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣Q2kJmol﹣1

写出电炉中发生总反应的热化学方程式．

（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10；10C+P4O10=P4↑+10CO↑，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有．

（Ⅱ）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现象：，若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）2的溶液，当有2mol SO42﹣通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为．

（Ⅲ）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）