Question

【题目】铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224 L。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、低温干燥后称量，质量为（ ）

A．4.18g B．3.12g C．4.68g D．5.08g

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：由题意可知，金属Cu、Mg与硝酸反应后再加入足量的氢氧化钠溶液，最后转化为Cu（OH）2、Mg（OH）2沉淀，由+2价金属和金属离子结合氢氧根离子的数目可知，氢氧根离子的物质的量即为金属失去电子的物质的量，在金属与硝酸的反应中，硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L，气体的物质的量为=0.01mol，由电子守恒可知，金属的失电子的物质的量为0.01mol×（5-4）+0.01mol×（5-2）+0.01mol×2×（5-1）=0.12mol，

即OH-的物质的量为0.12mol，沉淀的质量为2.14g+0.12mol×17g/mol=4.18g，故选A。