【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图:若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
(1) W的原子结构示意图为_____________。
(2)一定条件下,X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2:3物质的量比混合恰好反应生成X单质和水,该氧化物的化学式为____________。
(3)写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液,没有明显变化。加热,依然如故。再通入空气,溶液就逐渐变蓝,反应的离子方程式:____________。
II.若Y和Z的核外电子数之和为20 。
(4)相对分子质量为28 的Y的氢化物电子式为____________
(5)W的一种单质溶于足量浓硝酸,反应过程转移电子物质的量是该单质的20倍。反应的化学方程式:____________。
(6)X单质熔点2076℃。沸点3927℃ ,晶体硬度近似于金刚石,则X单质晶体属于_______晶体;Z单质晶体结构与金刚石类似,晶体内化学键键角为____________。
【答案】(1);
(2)NO(或N2O)
(3)2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O;
(4);
(5)P4+20HNO3(浓)=20NO2↑+4H3PO4+4H2O;
(6)原子;109°28′
【解析】试题分析:Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍,Y为O元素,根据X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系,X为N元素,Z为S元素,W为Cl元素。
(1) Cl元素是17号元素,原子结构示意图为,故答案为:;
(2)X的最低价氢化物是NH3,N的化合价为-3价,与X的某种氧化物按2:3物质的量比混合恰好反应生成X单质和水,根据化合价升降守恒,该氧化物中N的化合价为+2价,化学式为NO,故答案为:NO;
(3)加热时通入空气,铜被空气中的氧气氧化,生成的氧化铜被硫酸溶解,溶液就逐渐变蓝,反应的离子方程式为2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O,故答案为:2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O;
II.Z的核外电子数比Y多8,若Y和Z的核外电子数之和为20,则Y的核外电子数为6,则Y为C元素,Z为Si元素。W为P元素,X为B元素。
(4)相对分子质量为28 的Y的氢化物的化学式为C2H4,电子式为,故答案为:;
(5)P的一种单质与足量浓硝酸反应,生成二氧化氮;P被氧化为磷酸,1molP原子被氧化,转移电子5mol,若反应过程转移电子物质的量为20mol,则单质磷的物质的量为1mol,含4molP原子,该单质的化学式为P4。反应的化学方程式为P4+20HNO3(浓)=20NO2↑+4H3PO4+4H2O,故答案为:P4+20HNO3(浓)=20NO2↑+4H3PO4+4H2O;
(6)根据硼单质的物理性质:熔点2076℃,沸点3927℃ ,晶体硬度近似于金刚石,硼晶体属于原子晶体;硅晶体结构与金刚石类似,晶体内化学键键角为109°28′,故答案为:原子;109°28′。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(Ⅰ)磷是生物体中不可缺少的元素之一,在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的,例如磷酸钙矿Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等.
(1)磷的某种核素中,中子数比质子数多1,则表示该核素的原子符号为 .
(2)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中(约1550℃)下通过下面两个反应共熔得到.
①2Ca3(PO4)2(s)+5C(s)═6CaO(s)+P4(s)+5CO2(g)△H1=+Q1kJmol﹣1
②CaO(s)+SiO2(s)═CaSiO3(s)△H2=﹣Q2kJmol﹣1
写出电炉中发生总反应的热化学方程式 .
(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10;10C+P4O10=P4↑+10CO↑,上述反应中的各种物质,属于酸性氧化物的有 .
(Ⅱ)离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料.一容器被离子交换膜分成左右两部分,如右图所示.若该交换膜为阳离子交换膜(只允许阳离子自由通过),左边充满盐酸酸化的H2O2溶液,右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量),一段时间后右边可观察到的现象: ,若该交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子自由通过),左边充满含2mol NH4Al(SO4)2的溶液,右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液,当有2mol SO42﹣通过交换膜时(若反应迅速完全),则左右两室沉淀的物质的量之比为 .
(Ⅲ)某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质,利用相关工艺可进行提纯与综合利用.通入一定量的N2后,在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物,然后降温至80℃,分别得到不同状态的两类物质a和b.(注:石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,SiCl4的沸点为57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃.)
(1)若a与过量的NaOH溶液反应,可得两种盐,其中一种盐的水溶液具有粘合性,化学反应方程式为 .
(2)若b与过量的NaOH溶液充分反应后,过滤,所得滤液中阴离子有 .
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【题目】2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,下列有关判断正确的是
A.反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L
B.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
C.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
D.1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224 L。在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、低温干燥后称量,质量为( )
A.4.18g B.3.12g C.4.68g D.5.08g
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【题目】如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的()
A. K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑
B. K1闭合,石墨棒周围溶液碱性增强
C. K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
D. K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气体
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应mA(s)+nB(g)pC(g)△H<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是( )
①m+n>p
②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n>p
④x点比y点时的反应速率慢
⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大.
A.①②⑤ B.只有②④ C.只有①③ D.只有①③⑤
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【题目】“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理,使若干化学实验依次发生,整个过程只须控制第一个反应,就好像多米诺骨牌游戏一样。右图就是一个“化学多米诺实验”。
各装置中试剂或物质:
A.2mol/L H2SO4
B.Zn
C.2mol/LH2SO4+CuSO4
D.Zn
E.CuSO4溶液
F.NH3H2O
G.30%H2O2
H.H2S溶液
I.NaOH溶液
已知:Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2+ +4H2O 该反应产物可作为H2O2分解的催化剂。请回答下列问题:
(1)进行实验前必须进行的操作 ;
(2)B与D两容器中反应速率比较B________D(填>、<、=)原因是 ;
(3)H中的现象是 ;
(4)I的作用是(用化学方程式表示) ;
(5)A和B之间导管a的作用是 ;
(6)在该实验中不涉及的反应类型是(填序号) 。
①分解反应 ②化合反应 ③置换反应 ④复分解反应
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【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是
A. a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+,MnO4-、Cl-
C. c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+
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