【题目】2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,下列有关判断正确的是
A.反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L
B.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
C.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
D.1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体
【答案】A
【解析】
试题分析:A .根据N原子守恒知,反应后溶液中n(NO3-) = n(HNO3)+3n[Fe(NO3)3] = 0.02mol+3× = 0.17mol,则c(NO3-) = 0.17mol/0.2L = 0.85mol/L,故A正确;B.反应后溶液还能溶解Fe,当Fe完全转化为Fe(NO3)2,消耗的Fe质量最多,反应后剩余n(HNO3) = 0.1mol/L×0.2L = 0.02mol,根据3Fe+8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O知,硝酸溶解的n(Fe) = 0.02mol/8×3 = 0.0075mol,根据转移电子相等知,硝酸铁溶解的n(Fe) =
= 0.025mol,则最多还能溶解m(Fe) = (0.0075+0.025)mol×56g/mol = 1.82g,故B错误;C.反应后硝酸有剩余,则Fe完全反应生成Fe(NO3)3,没有硝酸亚铁生成,故C错误;D.2.8gFe完全转化为Fe(NO3)3时转移电子物质的量 =
×3 = 0.15mol,假设气体完全是NO,转移电子物质的量 = 0.05mol×(5-2) = 0.15mol,假设气体完全是NO2,转移电子物质的量=0.05mol×(5-4)=0.05mol<0.15mol,根据转移电子相等知,气体成分是NO,故D错误;故选A。
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【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器A的名称是________________。安装F中导管时,应选用图2中的_________。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜__________(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是________________________________。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为_________________________。在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是_________________________________。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是_____________,
理由:_____________________________________________________________。
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【题目】一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)=2Z(g)若X.Y.Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达到平衡是X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是( )
A.c1:c2=1:3
B.平衡时,Y 和Z的反应速率之比为3:2
C.X、Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L
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【题目】下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是
A.将20gNaOH溶解在500mL水中
B.将22.4L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C.将1 L 10 mol·L-1浓盐酸加入9L水中
D.将10gNaOH溶解在少量水中,恢复至室温,再加蒸馏水直到溶液体积为250ml
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【题目】(1)现有下列16种物质:①H2O ②空气 ③Mg ④CaO ⑤硫酸 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒 ⑨酒精 ⑩NaHCO3 Na2O2 CO SiO2 SO3 纯碱 Al(OH)3,其中,属于混合物的是 (填序号,下同);属于氧化物的是 _________;属于酸的是 ;属于盐的是 ;属于正盐的是 ;属于有机物的是 ;属于酸性氧化物的是_____________;属于碱性氧化物的是_____________;属于两性氢氧化物的是_________。
(2) ①1 mol H2SO4中共含有________个氧原子,H2SO4的摩尔质量为_____________。
②________mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
③3.01×1023个O2的物质的量是________,与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子为________个。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NA
B.标准状况下,1.12L H2S气体分子中含0.5NA个质子
C.常温常压下,23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
D.标准状况下,4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
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【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图:若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
(1) W的原子结构示意图为_____________。
(2)一定条件下,X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2:3物质的量比混合恰好反应生成X单质和水,该氧化物的化学式为____________。
(3)写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液,没有明显变化。加热,依然如故。再通入空气,溶液就逐渐变蓝,反应的离子方程式:____________。
II.若Y和Z的核外电子数之和为20 。
(4)相对分子质量为28 的Y的氢化物电子式为____________
(5)W的一种单质溶于足量浓硝酸,反应过程转移电子物质的量是该单质的20倍。反应的化学方程式:____________。
(6)X单质熔点2076℃。沸点3927℃ ,晶体硬度近似于金刚石,则X单质晶体属于_______晶体;Z单质晶体结构与金刚石类似,晶体内化学键键角为____________。
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【题目】铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。研究铁及其化合物的应用意义重大。
I.碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
回答下列问题:
(1)写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式 ;
(2)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH,应控制pH的范围为 ;
(3)在实际生产中,反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若通入5.6L O2(标准状况),则相当于节约NaNO2的质量为____________g。
Ⅱ.铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料。已知磷酸亚铁锂电池总反应为
FePO4+LiLiFePO4,电池中的固体电解质可以传导Li+。
(4)试写出该电池充电时的阳极反应式 ,常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水,当消耗1.4g Li时,溶液的pH为 。(忽略溶液的体积变化)
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