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    【题目】下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是

    A．将20gNaOH溶解在500mL水中

    B．将22.4L HCl气体溶于水配成1 L溶液

    C．将1 L 10 mol·L-1浓盐酸加入9L水中

    D．将10gNaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为250ml

    【答案】D

    【解析】

    试题分析： A．20gNaOH的物质的为0.5mol，但500mL水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B．因气体存在的体积未知，则不能确定22.4LHCl气体的物质的量，无法计算溶液浓度，故B错误；C．将1 L 10 mol·L-1浓盐酸加入9L水中，溶液体积不能与二者之和，则物质的量浓度不等于1.0mol/L，故C错误；D．n(NaOH)==0.25mol，再加蒸馏水直到溶液的体积为250mL，c(NaOH)==1mol/L，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之亦然。

    (1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS________0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计ΔH－TΔS________0。

    (2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ/mol，ΔS(298.15 K)＝－75.8 J/(mol·K)，设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是________。

    (3)化学反应2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298 K、100 kPa下：ΔH＝－113.0 kJ/mol，ΔS＝－145.3 J/(mol·K)，反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．

    （1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为 ．

    （2）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．

    ①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）═6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Q1kJmol﹣1

    ②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣Q2kJmol﹣1

    写出电炉中发生总反应的热化学方程式 ．

    （3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10；10C+P4O10=P4↑+10CO↑，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有 ．

    （Ⅱ）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现象： ，若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）2的溶液，当有2mol SO42﹣通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为 ．

    （Ⅲ）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）

    （1）若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为 ．

    （2）若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是( )

    A．17gNH3所含中子数目为10 NA

    B．常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含的氧原子总数为3NA

    C．常温常压下，18g H2O含有的电子总数为8NA

    D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铁铵[aFe2(SO4）3·b(NH4）2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

    请回答下列问题：

    （1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是 。

    （2）下列物质中最适合的氧化剂B是 。

    a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

    （3）操作甲的名称是：甲 。

    （4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量 (填试剂的化学式）检验Fe2+是否已全部被氧化；

    （5）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3）2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体抽筋主要是缺乏哪种矿物质(　　)

    A．盐 B．铁 C．钙 D．锌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是

    A．反应后溶液中c（NO3－）=0.85mol/L

    B．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

    C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

    D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学元素中属于组成生物体的微量元素的是（ ）

    A. K B. P C. B D. Ca

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只须控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样。右图就是一个“化学多米诺实验”。

    各装置中试剂或物质：

    A．2mol/L H2SO4

    B．Zn

    C．2mol/LH2SO4+CuSO4

    D．Zn

    E．CuSO4溶液

    F．NH3H2O

    G．30%H2O2

    H．H2S溶液

    I．NaOH溶液

    已知：Cu2++4NH3H2O＝[Cu（NH3）4]2+ +4H2O 该反应产物可作为H2O2分解的催化剂。请回答下列问题：

    （1）进行实验前必须进行的操作 ；

    （2）B与D两容器中反应速率比较B________D（填＞、＜、=）原因是 ；

    （3）H中的现象是 ；

    （4）I的作用是（用化学方程式表示） ；

    （5）A和B之间导管a的作用是 ；

    （6）在该实验中不涉及的反应类型是（填序号） 。

    ①分解反应 ②化合反应 ③置换反应 ④复分解反应

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