【题目】下列化学元素中属于组成生物体的微量元素的是（ ）
A. K B. P C. B D. Ca
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：
已知氯水中含有Cl2，②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI=2KCl＋I2。
回答下列问题：
(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①________________，③________________。
(2)F中的现象是________________________。
(3)从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘还需进行的操作是________。实验装置如右图所示，该实验采用的加热方式为_____________，仪器A的名称为__________________。
(4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有____________。
A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D蒸发皿 E酒精灯
(5)现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
完成下列填空：
①正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)
→ → →A→_________→G→E→F
②上述G步骤操作的目的是 。
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【题目】下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是
A．将20gNaOH溶解在500mL水中
B．将22.4L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L-1浓盐酸加入9L水中
D．将10gNaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为250ml
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NA
B．标准状况下，1.12L H2S气体分子中含0.5NA个质子
C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
D．标准状况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
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【题目】
不同方案 | 所选幼苗状况及分组 | 幼苗的培养液（基） | 实验中光照条件 |
A | 长势相同幼苗分成两组 | 一组用清水培养，一组用镁溶液培养 | 充足光照 |
B | 长势不同幼苗分成两组 | 一组提供完全培养液，一组提供只缺镁的培养液 | 充足光照 |
C | 长势相同幼苗分成两组 | 一组提供完全配液，一组提供只缺镁的培养液 | 充足光照 |
D | 长势相同幼苗分成两组 | 一组用普通土壤培养，一组用加镁土壤培养 | 充足光照 |
A．A B．B C．C D．D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
（1） W的原子结构示意图为_____________。
（2）一定条件下，X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2:3物质的量比混合恰好反应生成X单质和水，该氧化物的化学式为____________。
（3）写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化。加热，依然如故。再通入空气，溶液就逐渐变蓝，反应的离子方程式：____________。
II．若Y和Z的核外电子数之和为20 。
（4）相对分子质量为28 的Y的氢化物电子式为____________
（5）W的一种单质溶于足量浓硝酸，反应过程转移电子物质的量是该单质的20倍。反应的化学方程式：____________。
（6）X单质熔点2076℃。沸点3927℃ ，晶体硬度近似于金刚石，则X单质晶体属于_______晶体；Z单质晶体结构与金刚石类似，晶体内化学键键角为____________。
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【题目】下列各组物质中，所含原子的物质的量最多的是
A．0.4 mol O2
B．4℃ 时 5.4mL 水(水的密度为 1 g·cm-3)
C．10 g的氖气
D．6.02×1022个硫酸分子
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【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是 ？（列式计算）
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸 mL .（列式计算）
（3）还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于上述盐酸，放出氢气1.344 L（标准状况），此金属氧化物是 。
A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO
（4）将5.0 g CaCO3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为 。（折算成标况下）
（5）某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L。它恰好能与20 mL 0.15 mol·L－1 的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式 .
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