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精英家教网已知:2NO2?N2O4△H<0.现将混有少量NO2的N2O4气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示.根据图分析,则下列说法正确的是(  )
A、a、b、c、d四个点中的处于平衡状态的点是bdB、前10min内v(NO2)=0.4 mol?L-1?min-1C、若要达到与15min相同的平衡状态,在25min时可采取的措施是加入催化剂或升高温度D、反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入了0.4molNO2
分析:A.根据图象中曲线变化判断;
B.利用10min内NO2浓度的变化,计算化学反应速率;
C.与15min相同的平衡状态,即与15min为等效平衡;
D.反应进行至25min时,曲线X浓度瞬间增大,而曲线Y不变,据此分析.
解答:A.b、d点浓度不发生变化,达到化学平衡状态,a、c点浓度在变化,未达化学平衡状态,故A正确;
B.2NO2?N2O4△内,NO2浓度变化是N2O4浓度变化的2倍,故曲线X为NO2浓度变化曲线,所以10min内NO2浓度变化为:0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L,v=
0.4mol/L
10min
=0.04 mol?L-1?min-1,故B错误;
C.与15min相同的平衡状态,说明化学平衡不移动,加入催化剂化学平衡不移动,升高温度化学平衡向吸热的方向移动,故C错误;
D.反应进行至25min时,曲线X浓度瞬间增大了0.4mol/L,而曲线Y不变,说明此时NO2浓度增大了0.4mol/L,容器体积为1L,即NO2物质的量增大了0.4mol,故D正确;
故选AD.
点评:本题考查平衡常数、平衡移动、平衡影响因素、化学平衡图象等,难度中等,图象问题解题步骤:(1)看懂图象:①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义);②看线(即弄清线的走向和变化趋势);③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义);④看是否要作辅助线(如等温线、等压线);⑤看定量图象中有关量的多少.(2)联想规律:联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律.
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科目:高中化学 来源: 题型:

.联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料.N2H4与N2O4反应能放出大量的热.
(1)已知:2NO2(g)?N2O4(g),N2O4为无色气体.
①在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H
0(填写“>”、“<”、“=”)
②一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)?N2O4(g)达到平衡,达到平衡状态的标志
ACE
ACE

A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是
BC
BC
(填字母)
A 减小NO2的浓度    B 降低温度    C 增大压强   D 升高温度
④17℃、1.01×105Pa,往10L密闭容器中充入NO2,达到平衡时,c(NO2)=0.2mol?L-1、c(N2O4)=0.16mol?L-1.请计算反应初始时,充入NO2的物质的量;请计算该温度下该反应的平衡常数K;请计算该温度下反应N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常数K.(请写出计算过程)
(2)25℃时,1molN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出612.5kJ的热量.
请写出该反应的化学方程式:
2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225KJ/mol
2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225KJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?江苏)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料.N2H4与N2O4反应能放出大量的热.
(1)已知:2NO2(g)═N2O4(g)△H=-57.20kJ?mol-1.一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡.
其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是
BC
BC
(填字幕)
A.减小NO2的浓度    B.降低温度    C.增加NO2的浓度   D.升高温度
(2)25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量.则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=
-1224.96
-1224.96
kJ?mol-1
(3)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300mol?L-1、c(N2O4)=0.0120mol?L-1.计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K.
(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应,制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17℃、1.01×105Pa),理论上至少需消耗Cu多少克?

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学为研究硝酸与镁的反应,进行图示实验,实验现象及相关数据如下:(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应,生成的气体通过B后,在B中只生成一种盐,剩余气体遇空气不变色,其体积为原体积的一半.(b)从C进入D中的气体有两种,且体积比为1:1.(c)将D加热一段时间后,E中干燥的红色石蕊试纸逐渐恋蓝.(设实验前,装置中的空气已排尽;气体的体积均在同温同压下测定)
已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O,且水蒸气的体积忽略不计,实验中的液体药品均过量.请回答:

(1)硝酸与Mg片反应生成的气体成分是
NO、NO2、N2、H2
NO、NO2、N2、H2
(用化学式表示).
(2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有
酸性、氧化剂
酸性、氧化剂

(3)写出D中发生反应的化学方程式
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3、3H2+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3H2O
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3、3H2+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3H2O

(4)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体,使产生的气体全部逸出,其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的
1
4
(同温同压),写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式
12Mg+30H++5NO3-=12Mg2++NH4++NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+12H2O
12Mg+30H++5NO3-=12Mg2++NH4++NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+12H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

联氨(N2H4)及其衍生物是重要的火箭燃料,N2H4与N2O4反应能放出大量的热.
(1)25℃时,1.00g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量.则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=
-1224.96
-1224.96
kJ?mol-1
(2)已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57.20kJ?mol-1.一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)?N2O4(g)达到平衡.其它条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是
BC
BC

A.减小NO2的浓度    B.降低温度
C.增加NO2的浓度    D.升高温度
(3)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线
Y
Y
表示N2O4浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的是
b、d
b、d
,并计算此条件下反应2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常数为
1.11
1.11

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科目:高中化学 来源: 题型:

联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料,N2H4与N2O4反应能放出大量的热.(1)已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57.20KJ?mol-1.一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)?N2O4(g)达到平衡.其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是
 
(填字母)
A.减小NO2的浓度        B.降低温度     C.增加NO2的浓度       D.升高温度
(2)25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量.写出该反应的热化学方程式
 

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