回答下面问题: (1)在进行沉淀反应的实验时.如何认定沉淀已经完全? . (2)中学化学实验中.在过滤器上洗涤沉淀的操作是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

回答下面问题：

(1)在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全?

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

(2)中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是

答案：
解析：

(1)在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完全

(2)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次

提示：

一般情况下，在沉淀反应中，要想使沉淀完全，沉淀剂应是过量的.检查沉淀是否完全的方法，可以等沉淀下沉后，直接在上层清液中再继续滴加少量沉淀剂，如果不再有新的沉淀生成，说明沉淀已经完全。

过滤得到的沉淀上常常吸附和包藏有沉淀剂的离子和溶液中的其他离子.这就会使实验结果产生误差.因此在做定量分析时，滤出的沉淀还需要洗涤.中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是：往漏斗里注入少量蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流出后，再次加水，重复数次直到由漏斗流出的滤液中不再含有应该除去的离子时为止.

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为了检验Pb(NO₃)₂热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)实验时在试管中放入研细的Pb(NO₃)₂晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。(如下图)

回答下面问题：

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(3)导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意________________________，理由是________________________。

(4)用简单的实验证实(2)中的判断。

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(要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论)

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长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：

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④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；

⑤加热干燥沉淀物；

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；

⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固体。

回答下面问题：

(1)本实验中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂？________，其理由是________________。

(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是________________________。

(3)步骤⑦的“合格”标准是________________。

(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是________ (列出算式，不需化简)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

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2Na₂SO₄+2CO₂↑+ O₂↑+2H₂O。某过碳酸钠样品中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取质量为m的该样品，并用以下仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲是①⑦③⑥④；乙是①②。

请回答下面问题：

(1)甲同学想通过实验测得的数据是_________。他使用装置③_______(填“有”或“没有”)必要。

(2)乙同学想通过实验测得的数据是_________。按他测得的数据计算出的实验结果_________。(填“偏高”或“偏低”)，理由是____________________________________________。

(3)为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次)，写出各仪器接口的连接顺序：___________________________。

(4)按你设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是W₁和W₂，则样品中过碳酸钠的质量分数为_________。

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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

酸或碱	电离常数(K_a或K_b)
CH₃COOH	1．8×10^－⁵
HNO₂	4．6×10^－⁴
HCN	5×10^－¹⁰
HClO	3×10^－⁸
NH₃·H₂O	1．8×10^－⁵

请回答下面问题：

(1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸

溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。

A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量的CH₃COONa固体

D．加少量冰醋酸

(2)CH₃COONH₄的水溶液呈＿＿＿＿＿ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶液中各离子浓度大小的关系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大

到小排列为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	Cus	PbS	HgS	ZnS
K_sp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-55	1.6×10^-24

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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

酸或碱	电离常数(K_a或K_b)
CH₃COOH	1．8×10^－⁵
HNO₂	4．6×10^－⁴
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请回答下面问题：

(1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸

溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。

A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量的CH₃COONa固体

D．加少量冰醋酸

(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大

到小排列为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

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某工业废水中含有Cu²^＋、Pb²^＋、Hg²^＋，最适宜向此工业废水中加入过量的除去它们。(选填序号)

①NaOH　②FeS　③Na₂S

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