解：（1）由图中仪器的结构可知，①为蒸馏烧瓶、②是冷凝管、③是分液漏斗、④是100mL容量瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；
（2）因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，
故答案为：③④；
（3）碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，接着可用分液方法将两层液体分开，故分离碘水中的碘应选择装置II；
四氯化碳易挥发，可用蒸馏的方法分馏得到四氯化碳，分离碘与四氯化碳；
碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故选②③，
故答案为：II；蒸馏；②③；
（4）a、没有480mL容量瓶，选择500mL容量瓶．
操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
由提供的仪器可知还需要仪器有：500mL容量瓶、玻璃棒；
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；
b、浓H
2SO
4的物质的量浓度c=
mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18.4mol/L=500mL×1mol/L，解得：x≈27.2，
所需浓硫酸的体积为27.2mL．量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择50mL量筒，
故答案为：27.2；B；
c、A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高，故A符合；
B．定容时，俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线以下，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故B符合；
C．溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，溶解后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故C符合；
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合；
E．最后需要加水定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故E不符合；
F．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，故F不符合；
故选：ABC．
分析：（1）由图中仪器的结构可知，①为蒸馏烧瓶、②是冷凝管、③是分液漏斗、④是100mL容量瓶；
（2）分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水；
（3）萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，然后分液；
根据碘与四氯化碳的沸点不同可用蒸馏分离；
萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；
（4）a、根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器；
b、根据c=
计算浓H
2SO
4的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积．
根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格；
c、分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
分析判断．
点评：本题属于拼合型题目，涉及主要考查了常见仪器的用途、物质的分离、一定物质的量浓度溶液的配制等，题目难度不大，注意不同分离提纯方法的适用对象以及操作原理，注意从c=
理解配制原理，注意浓硫酸的稀释．
