等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g与100mL盐酸反应. (1)试分析.欲求标准状况下生成的CO2体积时.还需要的数据(用a.b等表示.要注明单位)是 . (2)求标准状况下生成的CO2的体积: 所需数据的取值范围生成CO2的体积盐酸不足时盐酸过量时 (3)若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合.则9.20g固体与盐酸完全反应时在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物9.20g与100mL盐酸反应。

（1）试分析，欲求标准状况下生成的CO₂体积时，还需要的数据（用a、b等表示，要注明单位）是___________。

（2）求标准状况下生成的CO₂的体积：

所需数据的取值范围	生成CO₂的体积（标准状况）
盐酸不足时
盐酸过量时

（3）若NaHCO₃和KHCO₃不是等物质的量混合，则9.20g固体与盐酸完全反应时在标准状况下生成CO₂的体积大于_______L，小于______L.

答案：（1）c（HCl）=a mol·L-1 （2）①a≤1，2.24a L ②a>1， 2.24L （3）2.06 2.45
提示：

写出方程式，根据题意解答。

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取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL．向其中分别通入一定量的CO₂气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL．分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂气体的体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图（a）（b）所示．回答下列问题：

（1）在（a）情况下，溶质为（写化学式）

NaOH、Na₂CO₃

，其物质的量之比是

1：1

（2）在（b）情况下，溶质为（写化学式）

NaHCO₃、Na₂CO₃

，标准状况下，通入CO₂气体的体积为

0.56L

．
（3）原NaOH溶液中溶质的物质的量的浓度为

0.75mol/L

．

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，用等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO₃反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为（　　）

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Ⅰ电离平衡常数（用K表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数（K）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是

．
（2）25℃时，在20mL0.1mol?L^-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L^-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示

，下列说法正确的是

．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol?L^-1
（3）已知25℃时，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1，
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-bkJ?mol^-1，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为

．
（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与等物质的量的H₂O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移

mol电子．
Ⅱ氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
SO₂（g）+Cl₂（g）

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（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=

；
（2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v_正也增大，可采取的措施是

（选填编号）．
a．降低温度 b．移走SO₂Cl₂
c．增加反应物浓度 d．无法满足上述条件
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

（选填编号）．
a．υ（Cl₂）=υ（SO₂） b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c（Cl₂）：c（SO₂）=1：1 d．容器中气体颜色不随时间两变化
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．

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