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    【题目】有机物CH3O-C6H4-CHO有多种同分异构体，其中属于酯类，结构中含苯环的有（ ）

    A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 3种

    【答案】C

    【解析】侧链为CH3-、OOCH的结构有邻、间、对3种，侧链为-COOCH3的结构有1种，侧链为-CH2OOCH的结构有1种，侧链为-OOCCH3-的结构有1种，共6种，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

    B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

    C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应

    D. 催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0.200mol/L的盐酸标准液滴定待测液，滴定时用酚酞做指示剂。试根据实验回答下列问题：

    （1）下列有关滴定操作的顺序正确的是

    ①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液

    ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤

    A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．③⑤②①④ D．②①③⑤④

    （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，一手握酸式滴定管的活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视_________，本实验滴定达到终点的标志是_________________________。

    （3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 ，烧碱样品的纯度是___________

    滴定次数

    待测溶液体积(mL)

    标准酸体积

    滴定前刻度(mL)

    滴定后刻度(mL)

    第一次

    10.00

    0.40

    20.50

    第二次

    10.00

    4.10

    24.00

    第三次

    10.00

    0.20

    24.20

    （4）若该实验修改成“用待测碱液滴定盐酸标准液”，则下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是

    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准液。

    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗

    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

    D．滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )

    A. 采取低碳、节俭的生活方式

    B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置

    C. 深入农村和社区宣传环保知识

    D. 经常用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某烃A的质谱和核磁共振氢谱如下两个图：

    （1）A的结构简式___________________________。

    （2）A的二氯代物种类数_____________________。

    （3）请写出A的一氯代物消去的方程式_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )

    A．两种酸都能与溴水发生加成反应

    B．两种酸与三氯化铁溶液都能发生显色反应

    C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

    D．等物质的量的两种酸与足量的金属钠反应产生氢气的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l) △H =a，则a可能等于

    A. -57.3mol/L B. -57.3kJ/mol C. +57.3J/mol D. -57.3J/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应mA(s) +nB(g) pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强（P)的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是

    A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

    B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

    C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

    D．方程式中一定m+n<p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.

    硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。

    I．[查阅资料]

    （1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，受热、遇酸均反应，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    （2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

    Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）：

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2CO3（aq）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+CO2（g）

    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）

    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）

    S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）

    实验步骤：

    （1）检查装置气密性。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________，则整个装置气密性良好：装置E的作用是__________。

    （2）按图示加入试剂。向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再加热C，A中反应的化学方程式是______；为提高产品纯度，应使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反应，则C烧瓶中Na2CO3和Na2S物质的量之比为_______ 。

    （3）装置B的另一作用是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_____。

    a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

    实验中要控制SO2生成速率，使SO2缓慢进入C中可采取的措施有_______；为了保证硫代硫酸钾的产量，该实验一般控制在碱性环境下进行。否则产品发黄，原因是______。

    （4）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。趁热过滤C中混合物，将滤液水浴加热浓缩、_____，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    Ⅲ．[探究与反思]

    为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择），若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

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