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    【题目】可逆反应mA(s) +nB(g) pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强（P)的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是

    A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

    B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

    C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

    D．方程式中一定m+n<p+q

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，C的质量分数不变，故A错误；B．由图知，升高温度，C%减小，则平衡向逆向移动，故B正确；C．达平衡后增加A的量，因A为固体，对平衡无影响，故C错误；D．增大压强，C%减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故n＜p+q，故D错误。故选B。

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    B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应

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    【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]

    元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

    Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。

    镓（31Ga）的基态电子排布式是 ；

    31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是 ；

    Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

    （1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为 。NH3 分子中N原子的杂化方式为 杂化，NH3分子的空间立体构型是 。

    （2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是： （用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）

    （3）图甲所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是________。

    （4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。

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    【题目】1 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 L CO2(标准状况)，则X的分子式是

    A. C5H10O4 B. C4H8O4 C. C3H6O4 D. C2H2O4

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    【题目】在物质分类中，前者包括后者的是

    A．氧化物、化合物 B．盐、电解质

    C．溶液、胶体 D．分散系、溶液

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    【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    （1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出②反应的离子方程式_____________；④反应的离子方程式______________；

    （2）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水反应的化学方程式__________________。④反应的离子方程式___________________；

    D中加入氢氧化钠的现象是_____________________。

    （3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，且溶液均显碱性，④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的化学方程式______________________________________。

    ⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为________________________________。

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    【题目】将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/L盐酸20mL，此时沉淀量达到最大值，则原合金中钠的质量为

    A. 0.02g B. 0.46g C. 0.80g D. 0.23g

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