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    【题目】1 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 L CO2(标准状况)，则X的分子式是

    A. C5H10O4 B. C4H8O4 C. C3H6O4 D. C2H2O4

    【答案】D

    【解析】试题分析：能与碳酸氢钠溶液反应的有机物含有羧基，1molX与足量碳酸氢钠溶液反应生成的CO2的物质的量为44.8L÷22.4L/mol＝2mol，说明1molX含2mol羧基，即1个分子中含有2个羧基，含有两个羧基的饱和脂肪酸符合CnH2n-2O4，不饱和二元羧酸中H原子数目更少，只有C2H2O4符合，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】( 14分)

    I .（1）已知H2的燃烧热285.8KJ/mol，写出液态水电解生成H2和O2的热化学方程式 ；

    （2）已知2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol，相同温度和压强条件下，4molSO2和2molO2充入容器中反应至平衡时放出的能量为Q KJ，则Q 394KJ(填“>”“<”或“=”)

    II.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

    反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

    下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    （1）由表中数据判断ΔH2 0(填“＞”、“＜”或“＝”)，

    （2）若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ，

    A．升高温度

    B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．使用合适的催化剂

    D．恒温恒容充入He，使体系总压强增大

    E．按原比例再充入 CO和 H2

    （3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为 ，此时的温度为 (从上表中选择)；

    （4）恒温下，1mol CO和nmol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成a molCH3OH．若起始时放入3molCO+3nmolH2，则达平衡时生成CH3OH_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )

    A．两种酸都能与溴水发生加成反应

    B．两种酸与三氯化铁溶液都能发生显色反应

    C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

    D．等物质的量的两种酸与足量的金属钠反应产生氢气的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是

    A. Na2SO3 B. KMnO4 C. AlCl3 D. Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应mA(s) +nB(g) pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强（P)的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是

    A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

    B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

    C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

    D．方程式中一定m+n<p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】mX(g)+nY(g) qZ(g) △H<0, m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

    A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

    B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

    C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

    D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

    （1）若A常温下为淡黄色固体，B是无色有刺激性气味气体。

    ①D的化学式：_______；

    ②写出B→C反应的化学方程式：_________________；

    ③氯水和B皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是_______（填“增强”“减弱”“不变”），用离子方程式解释上述原因_______________。

    （2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体。

    ①A、C的化学式分别是：A_______，C_____________；

    ②写出A→B反应的化学方程式：___________________；　

    ③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆，乙烯是有机化工工业的重要原料，有很多重要用途。如：乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时还可获得电能，其总反应化学方程式为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是

    A. 该电池电极a为正极，b为负极

    B. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

    C. 负极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

    D. b电极有2.24LO2反应，溶液中有0.4molH+迁移到b电极上反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g) △H<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如右表所示。下列有关说法正确的是

    A. x=1

    B. 反应开始2min内，用B表示的反应速率为0.05mol · L-l · min -1

    C. 反应进行到lmin时，反应体系达到化学平衡状态

    D. A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态

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