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    【题目】在物质分类中，前者包括后者的是

    A．氧化物、化合物 B．盐、电解质

    C．溶液、胶体 D．分散系、溶液

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．化合物包括氧化物，即后者包括前者，A错误；B．盐属于电解质，B错误；C．分散系包括溶液、胶体和浊液，溶液与胶体是并列关系，C错误；D．溶液包括分散系，即后者包括前者，D正确。故答案D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0.200mol/L的盐酸标准液滴定待测液，滴定时用酚酞做指示剂。试根据实验回答下列问题：

    （1）下列有关滴定操作的顺序正确的是

    ①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液

    ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤

    A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．③⑤②①④ D．②①③⑤④

    （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，一手握酸式滴定管的活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视_________，本实验滴定达到终点的标志是_________________________。

    （3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 ，烧碱样品的纯度是___________

    滴定次数

    待测溶液体积(mL)

    标准酸体积

    滴定前刻度(mL)

    滴定后刻度(mL)

    第一次

    10.00

    0.40

    20.50

    第二次

    10.00

    4.10

    24.00

    第三次

    10.00

    0.20

    24.20

    （4）若该实验修改成“用待测碱液滴定盐酸标准液”，则下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是

    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准液。

    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗

    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

    D．滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l) △H =a，则a可能等于

    A. -57.3mol/L B. -57.3kJ/mol C. +57.3J/mol D. -57.3J/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应mA(s) +nB(g) pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强（P)的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是

    A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

    B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

    C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

    D．方程式中一定m+n<p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质属于电解质的是

    ①NaOH②BaS04③Cu④蔗糖⑤C02

    A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

    （1）若A常温下为淡黄色固体，B是无色有刺激性气味气体。

    ①D的化学式：_______；

    ②写出B→C反应的化学方程式：_________________；

    ③氯水和B皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是_______（填“增强”“减弱”“不变”），用离子方程式解释上述原因_______________。

    （2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体。

    ①A、C的化学式分别是：A_______，C_____________；

    ②写出A→B反应的化学方程式：___________________；　

    ③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中存在顺反异构体的是（ ）
    A.2﹣氯丙烯
    B.丙烯
    C.2﹣丁烯
    D.1﹣丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.

    硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。

    I．[查阅资料]

    （1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，受热、遇酸均反应，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    （2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

    Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）：

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2CO3（aq）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+CO2（g）

    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）

    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）

    S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）

    实验步骤：

    （1）检查装置气密性。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________，则整个装置气密性良好：装置E的作用是__________。

    （2）按图示加入试剂。向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再加热C，A中反应的化学方程式是______；为提高产品纯度，应使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反应，则C烧瓶中Na2CO3和Na2S物质的量之比为_______ 。

    （3）装置B的另一作用是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_____。

    a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

    实验中要控制SO2生成速率，使SO2缓慢进入C中可采取的措施有_______；为了保证硫代硫酸钾的产量，该实验一般控制在碱性环境下进行。否则产品发黄，原因是______。

    （4）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。趁热过滤C中混合物，将滤液水浴加热浓缩、_____，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    Ⅲ．[探究与反思]

    为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择），若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是

    A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

    C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

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