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    【题目】某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是

    A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

    C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．H+与HCO3反应，A错误； B．Cu2+蓝色，B错误；C．．Na+、K+、Cl﹣、NO3 能够大量共存，C正确； D．Mg2+与碱性溶液反应，D错误；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在物质分类中，前者包括后者的是

    A．氧化物、化合物 B．盐、电解质

    C．溶液、胶体 D．分散系、溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的分子式为C8H10 ， 不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的结构有（ ）
    A.2种
    B.3种
    C.4种
    D.5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/L盐酸20mL，此时沉淀量达到最大值，则原合金中钠的质量为

    A. 0.02g B. 0.46g C. 0.80g D. 0.23g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

    ⑴H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：

    2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

    H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

    H2O(l)= H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

    写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：_____________。

    ⑵20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理净化利用。

    ①阴极反应方程式为_____________。

    ②若电解过程中转移1mol电子，所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数70%的硫酸_____________g。

    ⑶利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

    ①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用____________法提高脱氮效率。

    ②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为_____________。

    ⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

    ①温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________。

    ②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是

    A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应

    B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol

    C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol

    D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示：挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）。则所用试剂不可能是

    A. 甲：H2O和CaO（固体）；乙：H2O和NH4NO3（固体）

    B. 甲：盐酸和Na2O2（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气

    C. 甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液

    D. 甲：稀盐酸和大理石粉末（固体）；乙：H2O和NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用NaClO3与Na2SO3制取ClO2气体，再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得漂白剂NaClO2（装置如下图所示）。

    已知：

    （I）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO3·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2；

    （Ⅱ）30 % H2O2超过40℃时会完全分解；

    （Ⅲ）高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    （1）装置A发生的反应中，还原剂是________。

    （2）①装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为____________。

    ②实验中B装置需进行温度控制不超过40℃，在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下，可采取的措施有________、_______。

    （3）请补充从装置B反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

    ①在55 ℃时蒸发结晶；②_______；③ ________；④________；得到成品。

    （4）装置C的作用是______________。

    （5）证明实验后装置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的实验方案是________。（可供选用的试剂：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于判断过程的方向的说法正确的是

    A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

    B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

    C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

    D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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