Question

【题目】钼是一种重要的过渡元素，钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼矿(主要成分MoS2)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：

（1）Na2MoO4·2H2O中元素的价态为_________，工业煅烧钼矿的尾气用过量的氨水处理，反应的离子方程式为________________________________________________。

（2）由图中信息可以判断MoO3是____________氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”)

（3）采用 NaClO氧化精钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热，其化学反应为：NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O，该反应配平后， NaClO与MoS2的系数比为____________。随着温度升高，钼的浸出率的变化如图，高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(写两点)。

（4）操作Ⅲ主要包括____________，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是____________________________________。

（5）锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Li(MoS2)n，则电池充电时阳极上的电极反应式为______________________。

（6）某工厂用1.00×103吨粗钼矿(含MoS216.00%)制备钼单质，已知冶炼过程中，钼的损耗率为10.00%，则最终得到钼单质质量为___________吨。

Answer 1

【答案】 +6 SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O 酸性 9∶1 随着温度升高，其它金属杂质离子浸出也增多，沉淀了MoO42;该反应为放热反应，升温使平衡逆移;NaClO不稳定，随温度升高而分解损耗。 蒸发浓缩、降温结晶、过滤 取水洗液少量于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净 Lix(MoS2)n-xe-=nMoS2+xLi+ 86.4

【解析】（1）Na2MoO4·2H2O中Na为+1价，O为-2价，所以Mo为+6价；根据题意可知工业煅烧钼矿的尾气为二氧化硫，用氨水吸收的离子方程式为：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O

（2）由图中信息可知MoO3可以与氨水反应生成MoO42-，所以是酸性氧化物；

（3）利用化合价升降法配平NaClO中Cl的化合价由+1变为-1，MoS2中Mo的化合价由+4变为+6，S由-1变为+6，配平后的方程式为：9NaClO+MoS2+6NaOH=Na2MoO4+2Na2SO4+9NaCl+3H2O，所以NaClO与MoS2的系数比为9:1；随着温度升高，其它金属杂质离子浸出也增多，沉淀了MoO42;该反应为放热反应，升温使平衡逆移;NaClO不稳定，随温度升高而分解损耗。

（4）操作Ⅲ的目的是让溶液中析出晶体，操作应该是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤；检验钼酸是否洗涤干净可以检验洗涤液中中是否含有氯离子，具体操作为：取水洗液少量于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净。

（5）电池充电时为电解池，阳极上应该发生失电子的反应，所以电极反应为：Lix(MoS2)n-xe-=nMoS2+xLi+；

（6）根据题意列出计算式，故最终得到的钼单质质量是86.4吨。