[题目]温度为T时.向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol X.反应X(g) Y(g)+Z(g)经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:t/s050150250350n(Y)/mol00.320.380.400.40下列说法不正确的是A. 反应在前250 s的平均速率为v(Y)＝0.000 8 mol·L-1·s-1B. 保持其他条件不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol X，反应X(g) Y(g)＋Z(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(Y)/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

下列说法不正确的是

A. 反应在前250 s的平均速率为v(Y)＝0.000 8 mol·L－1·s－1

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Y)＝0.21 mol·L－1，则反应的ΔH>0

C. 相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为1/20

D. 相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，则达到平衡前v(正)>v(逆)

【答案】D

【解析】反应前250 s的平均速率为v(Y) ＝ 0.000 8 mol·L－1·s－1，故A正确；保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Y)＝0.21 mol·L－1，说明平衡正向移动，则反应的ΔH>0，故B正确；平衡常数只与温度有关，

，故C正确；相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，，所以达到平衡前v(正)<v(逆)，故D错误。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是极，发生反应，电极反应式是；锌是极，发生反应，电极反应式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中，只含共价键的是（）

A.NaClB.HClC.KClD.MgCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成0.05mol/Lb溶液的pH为1，d能使品红溶液褪色，e是液体，f的焰色反应为黄色，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是（）

A. 二元化合物沸点：e>d>c B. 氢化物的稳定性：Q>Y>X

C. 元素的非金属性：Y>X>W D. 原子半径的大小：Z>Q>Y

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钼是一种重要的过渡元素，钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼矿(主要成分MoS2)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：

（1）Na2MoO4·2H2O中元素的价态为_________，工业煅烧钼矿的尾气用过量的氨水处理，反应的离子方程式为________________________________________________。

（2）由图中信息可以判断MoO3是____________氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”)

（3）采用 NaClO氧化精钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热，其化学反应为：NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O，该反应配平后， NaClO与MoS2的系数比为____________。随着温度升高，钼的浸出率的变化如图，高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(写两点)。

（4）操作Ⅲ主要包括____________，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是____________________________________。

（5）锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Li(MoS2)n，则电池充电时阳极上的电极反应式为______________________。

（6）某工厂用1.00×103吨粗钼矿(含MoS216.00%)制备钼单质，已知冶炼过程中，钼的损耗率为10.00%，则最终得到钼单质质量为___________吨。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】资料表明：赤热铜能与NO2反应。某小组设计了如下实验装置进行探究，探究固体产物的成分，气体产物是N2还是NO。

已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；

NO和FeSO4溶液反应：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

请回答下列问题：

（1）A中反应的化学方程式为________________________。

（2）检查装置气密性，装好药品，然后实验的正确操作顺序是____________

①关闭K1，打开K2 ②打开分液漏斗活塞

③打开K1，关闭K2 ④点燃C处酒精灯

（3）实验过程中，D装置中的现象是____________，能否根据D装置中的现象确认C中有无NO生成? ______，理由是________________________。

（4）E装置的作用是____________。

（5）当铜粉完全反应后，实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想①是否成立，其实验方法是_____________________。

（6）实验中E装置自始至终未显棕色，小组最后通过定量实验得到如下数据。

C装置质量			F装置气体的体积(已折算为标准状况)
玻管质量	Cu质量	反应后(玻管+生成物)	F装置气体的体积(已折算为标准状况)
mg	1.92g	(m+2.24)g	112mL