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    下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）
    A、2NaCl（水溶液）
    通电
    2Na+Cl2↑
    B、CuO+H2 
    △
    Cu+H2O
    C、Fe3O4+4CO
    高温
    3Fe+4CO2
    D、2HgO 
    △
    2Hg+O2↑
    考点：金属冶炼的一般原理
    专题：元素及其化合物
    分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．
    金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；
    热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；
    电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．
    解答： 解：A．金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼2NaCl
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑，电解氯化钠溶液，2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A错误；
    B．Cu属于中等活泼金属用热还原法冶炼，故B正确；
    C．Fe属于中等活泼金属，工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故C正确；
    D．Hg、Ag等不活泼金属采用热分解法冶炼，加热氧化汞可以获得金属汞，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了金属冶炼的一般原理，题目难度不大，注意根据金属的活泼性不同采取相应的冶炼方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的少量的杂质，所用试剂和方法不正确的是（　　）
    物质杂质除杂所用试剂和方法
    ACO2CO在氧气中点燃
    BNaHCO3溶液Na2CO3通过量的CO2
    CCuFe加稍过量稀盐酸溶解、过滤
    DKClI2加热
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将物质的量浓度均为0.1mol?L-1的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（　　）
    A、若混合后溶液中c（Na+）＞c（X-），说明HX的电离程度弱于X-的水解程度
    B、若混合溶液呈酸性，则c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、混合溶液中c（HX）+c（X-）=0.2 mol?L-1
    D、混合溶液中c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）?C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态
    B、对于反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大
    C、室温下CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c （H+）与氨水中的c（OH-）相等
    D、常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中
    c(Mg2+)c(OH-)
    c(H+)
    不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是（　　）
    ①Al　 ②Al（OH）3　 ③Al2O3　 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3．
    A、①②③⑤B、①③④⑤
    C、②③⑤D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A、用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气
    B、加催化剂，在一定条件下使N2和H2转化为NH3
    C、加压有利于SO2与O2反应生成SO3
    D、可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列废弃物，可直接回收利用的是（　　）
    A、易拉罐B、可充电电池
    C、玻璃白酒瓶D、医用点滴管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在火箭推进器中装有强还原剂肼 （N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
    （1）写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ?mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、4℃时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3NA（4℃时，水的密度为1.0g/ml）
    B、在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA
    C、标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为 NA
    D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA

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