Question

取100mL某盐酸和硝酸的混合溶液中，加入150mL 2mol?L^-1的NaOH溶液，正好完全中和，然后再取100mL原盐酸和硝酸的混合液，加入足量AgNO₃溶液，得沉淀14.35g．求：
（1）原混合溶液中H⁺的物质的量浓度；
（2）原混合溶液中所含HNO₃的质量为多少？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：计算题

分析：（1）酸与氢氧化钠恰好反应，H⁺与OH^-按物质的量之比1：1反应，故n（HNO₃）+n（HCl）=n（NaOH），据此结合C=

n

v

原混合溶液中H⁺的物质的量浓度；
（2）然后再取100mL原盐酸和硝酸的混合液，加入足量AgNO₃溶液，得沉淀14.35g，根据氯原子守恒，n（HCl）=n（AgCl），结合n（HNO₃）+n（HCl）=n（NaOH），求出n（HNO₃），再根据m=n×M求解．

解答： 解：（1）150mL 2mol?L^-1的NaOH溶液，n（NaOH）=C×V=150mL×2mol?L^-1=0.3mol，正好完全中和，
酸与氢氧化钠恰好反应，H⁺与OH^-按物质的量之比1：1反应，n（H⁺）=n（OH^-）=n（NaOH）=0.3mol，c=

n

v

=

0.3mol

0.1L

=3mol/L，
答：原混合溶液中H⁺的物质的量浓度为3mol/L；
（2）然后再取100mL原盐酸和硝酸的混合液，加入足量AgNO₃溶液，得沉淀14.35g，Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，
n（AgCl）=

m

M

=

14.35g

143.5g/mol

=0.1mol，n（HCl）=n（AgCl）=n（Cl^-）=0.1mol，由（1）知n（HNO₃）+n（HCl）=n（NaOH）=0.3mol，所以n（HNO₃）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，
则原混合溶液中所含HNO₃的质量为m=n×M=0.2mol×63g/mol=12.6g，
答：原混合溶液中所含HNO₃的质量为12.6g．

点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度不大，注意根据氯原子守恒以及正好完全中和的含义进行解答．