练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子的四个量子数为n = 3、l = 2、m = 2、ms = +。试回答：

    （1）写出该元素原子核外电子排布式

    （2）写出该元素的原子序数，指出在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正价化合价。

    分析：本题关键是根据量子数推出价层电子构型，由此即可写出核外电子排布式并回答其他问题。

    解：（1）由一个价电子的量子数可知，该电子为3d电子，则其它二个价电子必为4s电子（因为E3d＜E4s＝价层电子构型为3d1 4s2。所以电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2。

    （2）该元素的原子序数为21，处于周期表中的d区第四周期III B族，是金属元素，最高正价为 +3。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则理论上1mol N2生成NH3
    放出
    放出
    热量（填：“吸收”或“放出”）
    92
    92
    kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是
    该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值
    该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值
    ．
    （2）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是
    CaF2
    CaF2
    ；若XY2是共价化合物其结构式是
    S=C=S
    S=C=S
    ．
    （3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为
    Mg2++→
    Mg2++→
    ．
    （4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是
    H（2b-m）XOb
    H（2b-m）XOb
    ．
    （5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程
    +Ca2++→
    +Ca2++→
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ?mol-1）．
    I1 I2 I3 I4 …
    R 740 1 500 7 700 10 500 …
    下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    推断下列化合物的化学式：
    （1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是
    CaF2
    CaF2
    ；若XY2是共价化合物其化学式是
    CS2
    CS2
    ．
    （2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为
    MgS
    MgS
    ．
    （3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为
    NaOH或LiHS
    NaOH或LiHS
    ．
    （4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是
    H2b-mXOb
    H2b-mXOb
    ．
    （5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是
    KCl或CaCl2
    KCl或CaCl2
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题分A、B两题，只要选择其中1题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分

    A.(物质结构与性质)A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。

    (1)C原子的电子排布式为_____________，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于_____________，A与C所形成的化合物的熔、沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔、沸点，其原因是_____________________________________________________________________。

    (2)当n=2时，B原子的结构示意图为_________，B与C形成的晶体属于________晶体。

    当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为________________________，该晶体中最小的环共有________个微粒构成，微粒间的作用力是____________________________。

    (3)若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电排布为3s23p2，A在元素周期表中的位置是_____________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。

    B.(实验化学 )某化学研究性学习小组进行了一系列“带火星的木炭复燃”的实验，实验装置如下图所示。

    (1)甲组同学探究“使带火星木炭复燃时O2的体积分数的极限”。将氧气和空气(假定空气中O2的体积分数为20%)按不同的体积比混合得100 mL气体A进行实验，实验记录如下：

    编号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    Ⅴ

    V(O2)/mL

    60

    40

    20

    12

    10

    V(空气)/mL

    40

    60

    80

    88

    90

    B中的现象

    木炭复燃

    木炭复燃

    木炭复燃

    木炭有时燃烧，有时不燃烧

    木炭不复燃

    回答下列问题：

    ①使带火星木炭复燃的O2的体积分数最小约为_____________。

    ②用带火星木炭检验集气瓶里是否集满O2，若木炭复燃，能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O2？_____________(填“能”或“否”)。

    ③若按照3∶2的比例混合O2和CO2气体，该混合气体能否使带火星的木炭复燃？_____________(填“能”“否”或“不一定”)。

    (2)乙组同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：

    编号

    制取气体A(下列反应产生的混合气体)

    B中的现象

    结论

    a

    在烧瓶中加热适量浓硝酸

    4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O↑

    充满红棕色气体，木炭不复燃，火星熄灭

    NO2不支持燃烧

    b

    加热AgNO3固体

    2AgNO32NO2↑+O2↑+2Ag

    充满红棕色气体，木炭复燃

    NO2支持燃烧

    c

    加热Cu(NO3)2固体

    2Cu(NO3)24NO2↑+O2↑+2CuO

    充满红棕色气体，木炭复燃

    NO2支持燃烧

    你认为a、b、c三个结论是否可靠？说出你的理由。

    a.__________，原因是__________________________________________________。

    b.__________，原因是__________________________________________________。

    c.__________，原因是__________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届甘肃省张掖二中高三10月月考化学试卷（奥班）（带解析） 题型：填空题

    （10分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。

    （1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是_______(写元素符号)；g、h、i第一电离能由大到小的顺序为______。(用元素符号表示)
    （2）e元素原子结构示意图为_____ __。d元素原子核外电子排布式为_____ __。
    （3）a的阴离子半径__   __b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。
    （4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同）______   _______  __________；___________  ________________。
    （5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_____________        _________________________。
    （6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有   种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。
    （7）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X3Y2）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为：____                            ___。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案