Question

10．水（H₂O）在很多化学反应中具有极其重要的作用．请研究下列水参与的氧化还原反应．
 ①NaH+H₂O═NaOH+H₂↑   
②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ 
 ③Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑  
④3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO    
 ⑤2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O═4HF+O₂
水只作氧化剂的是①③；水只作还原剂的是⑥；水既作氧化剂，又作还原剂的是⑤；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是②④．

Answer 1

分析 水只作氧化剂，说明水中元素只得电子化合价降低；水只作还原剂说明水中元素只失电子化合价升高；水既做氧化剂，又做还原剂说明水中元素既有得电子化合价降低的又有失电子化合价升高的；水既不是氧化剂，又不是还原剂，说明水中各元素化合价不变．

解答 解：①NaH+H₂O=NaOH+H₂↑中NaH中H元素化合价由-1价变为0价、水中H元素化合价由+1价变为0价，所以水只作氧化剂；
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂；
③2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中Na元素化合价由0价变为+1价、水中H元素化合价由+1价变为0价，所以水只作氧化剂；
④3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中N元素化合价由+4价变为+5价、+2价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；
⑤2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-2价变为0价，所以水既是氧化剂又是还原剂；
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂ 中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，所以水只作还原剂；
水只做氧化剂的是①③，水只做还原剂的是⑥；水既做氧化剂，又做还原剂的是⑥；水既不是氧化剂，又不是还原剂的是③⑤；
故答案为：①③；⑥；⑤；②④．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，熟练掌握常见元素化合价，注意氟气和水的反应、过氧化钠中O元素化合价，题目难度不大．