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    15．现有①硫酸镁  ②硝酸钡 ③氢氧化钠  ④氯化铜 ⑤氯化钾 五种溶液，不用任何其他试剂也可鉴别，且鉴别出来的先后顺序正确的是（　　）
    A．④③①②⑤B．④⑤③②①C．④③②①⑤D．④②③①⑤

    分析 不加任何其他试剂，先观察颜色，确定④CuCl2，然后利用物质之间的反应，依次将各物质鉴别出，以此来解答．

    解答 解：不加任何其他试剂，观察为蓝色溶液的为④CuCl2，与④反应生成蓝色沉淀的为③NaOH，与③反应生成白色沉淀，则可鉴别出①MgSO4，与①反应生成白色沉淀的为②Ba（NO3）2，最后一种为⑤KCl，
    所以被鉴别的先后顺序为④③①②⑤，
    故选A．

    点评 本题考查物质的鉴别等，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应、反应中的现象为解答的关键，注意不用其他试剂鉴别时应利用颜色及相互滴定反应的现象来鉴别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：A为金属单质，C为黄绿色气体；D能将某种非金属氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．请回答下列问题：
    （1）以上反应中属于化合反应的是①⑦ （填序号）．
    （2）G生成B的过程中所出现的现象生成的白色沉淀在空气中迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色．
    （3）反应⑦的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）反应③的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （5）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是（　　）
    A．金属钠着火时，立即用沙土覆盖
    B．大量氯气泄漏时，应顺风往低处跑
    C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭
    D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是10-amol/L和10-bmol/L，在此温度下，下列说法正确的是（　　）
    A．a＜bB．Kw=1.0×10-（7+a）C．a=bD．Kw=1.0×10-（b+a）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用．请研究下列水参与的氧化还原反应．
     ①NaH+H2O═NaOH+H2↑   
    ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 
     ③Na+2H2O═2NaOH+H2↑  
    ④3NO2+H2O═2HNO3+NO    
     ⑤2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    ⑥2F2+2H2O═4HF+O2
    水只作氧化剂的是①③；水只作还原剂的是⑥；水既作氧化剂，又作还原剂的是⑤；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是②④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，能够导电的电解质是（　　）
    A．S O2B．NaCl溶液C．熔融的 NaClD．铜丝

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知在标准状况下，某气体的体积为33.6L，气体的物质的量是1.5mol，若是CO2气体，则该气体的质量是66g，若是CO和CO2气体总中质量为58克，其中氧原子个数是2.5 NA，混合气体中碳氧原子个数比为3：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（　　）
    A．在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32-、SO42-
    B．使pH试纸变蓝色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
    C．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-
    D．常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中：K+、AlO2-、Na+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用．请回答下列问题：
    （1）图1是常温下1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
    （2）在恒温、恒容的密闭容器中，通入一定量的N2O4发生反应N2O4（g）?2NO2（g）△H如图2
    ①在0-60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001mol•L-1•s-1．
    ②温度升高，混合气体的颜色变深，则△H＞0（填“＞”或“＜”）．
    ③改变条件重新达到平衡时，要使N2O4的体积分数变大，可采取的措施有ac（填字母）．
    a．向混合气体中通入N2O4 b．升高温度
    c．向混合气体中通入NO2 d．使用高效催化剂
    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液．
    ①A、B两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的电离
    常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1）．
    ②可使A、B两溶液的PH相等的方法是bc（填字母）．
    a．向溶液A中加适量水               b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量水               d．向溶液B中加适量NaOH
    （4）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：
    Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）．0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的
    NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量为1.8mol．

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