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    【题目】两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）
    A.1对
    B.2对
    C.3对
    D.4对

    【答案】B
    【解析】解：在前10号元素中，氦原子和碳原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：2，氢原子和铍原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：2，共有两对；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用氯碱工业中的固体废物盐泥（主要成分为Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4，除此之外还有NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等。）与废稀硫酸反应制备七水硫酸镁，产率高，既处理了三废，又有经济效益。其工艺流程如下：

    已知：

    i）部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

    沉淀物

    Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    pH值（完全沉淀）

    10.02

    8.96

    3.20

    4.70

    11.12

    ii）两种盐的溶解度图（单位为g/100g水）

    根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度图，请回答下列问题。

    （1）酸解时，加入的酸为____________，在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施____________、____________。

    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是____________。

    （3）本工艺流程多次用到抽滤操作，其优点在于____________，四次抽滤时：抽滤①所得滤渣A的成分为____________、CaSO4；抽滤②所得滤渣B的成分为MnO2、____________、____________；抽滤③所得滤液C中主要杂质阳离子的检验方法是____________；抽滤④将产品抽干。

    （4）依据溶解度曲线，操作M应采取的方法是适当浓缩，____________。

    （5）每制备1吨MgSO4·7H2O，需要消耗盐泥2吨。若生产过程中的转化率为70%，则盐泥中镁（以氢氧化镁计）的质量分数约为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的分类正确的是（ ）

    A.纯碱、烧碱都属于碱B.塑料、羊毛属于合成材料

    C.淀粉、蛋白质属于有机物D.生石灰、熟石灰属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是

    A. 右边CO与CO2分子数之比为1:3

    B. 右侧CO的质量为14g

    C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍

    D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。

    （1）钴位于元素周期表得第_____________族，其基态原子中未成对电子的个数为______。

    （2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________________。

    （3）尿素分子中、碳原子为________杂化，分子中σ键与π键的数目之比为____________________。

    （4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是______。

    （5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________________。

    （6）奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为____________________。若晶体密度为dg·cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________pm（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究(NH4)2 SO4 和 NH4HSO4混合物样品组成，称取四份该样品分别逐滴加入相同 浓度的 NaOH 溶液 40.0 mL，加热并完全反应，产生 NH3的体积（已折算成标准状况，

    不考虑NH3在水中的溶解）如下表：

    （1）样品中(NH4)2 SO4和NH4HSO4的物质的量之比为_____________。

    （2）NaOH 溶液的物质的量浓度为_________________________（精确到0.1）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空。

    （1）3.01×1023个CO2分子中含______mol氧原子，在标准状况下其体积为____L，0.4 molOH-的中有______个电子。

    （2）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为________。

    （3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为_____，体积比为________。

    （4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的分子数为________。

    （5）用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制过程中需量取浓硫酸____mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.下列如图所示是实验中常见的几种仪器：

    写出各字母代号所代表的仪器的名称 A ： _____， B ： _____， C ： _____，D ：__。

    Ⅱ． 实验 室要配制 500 mL 0.2 mo l/ L NaOH 溶液 ，请 回 答 下列 问题：

    （1）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 _____g ．

    （2） 下列 主要操作步骤的正确顺序是 _____（填序号）．

    ① 称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯 中 ，用适量蒸馏水溶解；

    ② 加水至液面离容量瓶颈刻度线下 1 -2 厘 米 时 ， 改 用 胶 头 滴 管 滴 加 蒸 馏 水 至 凹 液 面 与 刻度线相切；

    ③ 待冷却至室温后，将溶液转移到 5 0 0 mL 容 量 瓶 中 ；

    ④ 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

    ⑤ 用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2 ～ 3 次，洗涤液转移到容量瓶 中轻摇容量 瓶，使混合均匀 ．

    （3） 实验误差分析

    ① 如果 实验 过程 中 缺少步骤 ⑤ ，会使配制出的 N a O H 溶液浓度 _____（填 “偏高 ”或“偏低 ”或 “不变 ”，下同 ）

    ②最终定容时 俯 视观察液面 会使配制出的 NaOH 溶液浓度 _____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碱金属的说法中，正确的是（ ）

    A.碱金属单质的密度都比水轻，投入水中都能浮在水面上

    B.碱金属单质在氧气中燃烧，产物都是过氧化物

    C.碱金属单质的熔沸点一般随着原子的电子层数的增多而升高

    D.碱金属单质都是还原剂，其还原性随着核电荷数的增大而增强

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