【题目】两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示,则下列说法正确的是( )
A. 混合烃中一定不含有乙烯 B. 混合烃中n(C)∶n(H)=2∶5
C. 若混合烃为CH4、C3H4,则体积比为3∶7 D. 若混合烃为CH4、C4H4,则体积比为4∶1
【答案】BD
【解析】A.由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4,根据碳原子平均数可知,混合气体一定含有CH4,由氢原子平均数可知,另一气态烃中氢原子数目为4,碳原子数目大于1.6,且为气体,可能含有乙烯、丙炔等,故A错误;B. 由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4,即混合烃中n(C)∶n(H)=2∶5,故B正确;C. 两种气态烃的平均组成为C1.6H4,若混合烃为CH4、C3H4,令甲烷物质的量为xmol、丙烯为ymol,根据平均C原子数目可知, =1.6,整理得x:y=7:3,故C错误;D. 两种气态烃的平均组成为C1.6H4,若混合烃为CH4、C4H4,令甲烷物质的量为xmol、C4H4为ymol,根据平均C原子数目可知,
=1.6,整理得x:y=4:1,则体积比为4∶1,故D正确;故选BD。
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【题目】铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途,根据以下流程回答相关问题。
(1)铅是碳的同族元素,且比碳多4个电子层,则铅位于元素周期表第___周期__族。
(2)反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用。把铅块制成铅花的目的是_______。途径I中不用14 mol·L-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是______________________。
(3)写出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 为弱电解质]与KI溶液反应的离子方程式:_________。
(4)取75.8 g (CH3COO)2Pb nH2O样品在N2气氛中加热,测得剩余固体质量随温度的变化如图所示(样品在75℃时已完全失去结晶水)。
①(CH3COO)2Pb nH2O中n=______。
②150~200℃间分解产物为PbO和一种有机物M,M能与水反应生成乙酸,则该温度区间内分解反应的化学方程式为________________________________。
(5)T℃时,取一定量的PbI2固体,用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mL PbI2饱和溶液,分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应:2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中,用250 mL洁净的锥形瓶接受流出液,用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中,加入酚酞,用0.0025 mol·L-1的NaOH溶液滴定,重复上述操作2次,当达到滴定终点时,平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。则T℃时PbI2的Ksp=_______________________。
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【题目】下列关于氨的叙述中,错误的是( )
A. 氨易液化,因此可用作制冷剂
B. 氨易溶解于水,因此可用来做喷泉实验
C. 氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定(不容易分解)
D. 氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色
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【题目】氮元素可以形成许多化合物,在我们生活生产中有广泛的应用。
(1)与NF3分子互为等电子体的分子为________。
(2)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构见图甲。
写出Fe3+的基态电子排布式________。
写出该反应的化学方程式:______________。
(3)维生素B4结构如图乙,则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为______mol。
(4)配合物丙的结构见图,丙中含有__________(填序号);
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键
丙中碳原子的杂化方式有______________。
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【题目】化合物F是一种具有强双光子性质的物质,可以通过以下方法合成:
(1)在A、B、C、D、F中的含氧官能团名称为_______、________。
(2)B→C的反应类型为_________。
(3)E的分子是为C14H13N,写出E的结构简式_________。
(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_________。
①能发生银镜反应;②含有结构;
③分子中只有6种不同化学环境的氢。
(5)已知:
请以苯和乙二醇为原料制备1,2-二苯基乙二醇写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)_________。
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【题目】无水氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂,并用于处理润滑油等。工业上可由金属铝和纯净的氯气作用制备。某课外兴趣小组在实验室里,通过下图所示装置,制取少量纯净的无水氯化铝。据此回答下列问题:
查阅资料:常温下,无水氯化铝为白色晶体,易吸收水分,在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中,会自动爆炸并产生大量白雾。
(1)写出A装置中,实验室制取Cl2的离子方程式________________。
(2)仪器甲______(写名称);仪器乙________(写名称)
(3)在E处可收集到纯净的氯化铝,F装置所起的作用是__________。
(4)装置B、C中的试剂分別是_________________。
(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中,产生的后果是______________。
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【题目】I.现用下图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL,供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题:
(1)b电极材料为__________,其电极反应式为_________________________。
(2)当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时,通过导线的电子的物质的量为__________,此时a电极质量减少__________g。
II.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的离子方程式有:________________________________;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________________________;
(3)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有___________________(答两种);
(4)为了进一步研究硫酸铜的用量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。(假设混合溶液总体积等于混合前各溶液的体积之和)
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4 /mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液 /mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O /mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中:V3=____________, V8=______________;
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________。
③实验A测得:收集到产生H2体积为112mL(标准状况下)时所需的时间为10分钟,求化学反应速率ν(H2SO4)=________________________(忽略反应前后溶液体积变化)。
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【题目】关于分散系的下列说法中,正确的是( )
A. 氢氧化铁固体是一种分散系
B. 分散质一定是固体,能溶于水
C. 溶液一定是分散系
D. 分散系都是均一、透明、稳定的体系
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【题目】化学与生活和环境密切相关,下列有关说法中错误的是( )
A. 食品包装中常放有硅胶,能起到干燥的作用
B. 用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润
C. 明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到净水作用,而没有杀菌、消毒作用
D. 集中处理废旧电池,以防止污染
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