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    【题目】我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞( )

    A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：煤燃烧产生大量二氧化碳、二氧化硫和粉尘等，因此三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO2的排放，选A。

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    A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L

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    A．白酒 B．纯碱溶液 C．食盐溶液 D．柠檬酸

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    A．2Na+2H20＝2Na0H+H2↑ B．C12+H20＝HC1+HC10

    C．2F2+2H20=4HF+02 D．2H202H2↑+02↑

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    A. 铜锌原电池中铜是正极

    B. 用电解法精炼铜时粗铜作阳极

    C. 在镀件上镀铜时可用铜作阳极

    D. 电解稀硫酸溶液制H2、O2时铜做阳极

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    【题目】下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )

    A．150mL1mol·L－1的NaCl B．150mL3mol·L－1的KCl

    C．75mL2 mol·L－1的CaCl2 D．75mL2mol·L－1的NH4Cl

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    【题目】下列关于化合物的叙述不正确的

    A. 纤维素是植物细胞壁的主要成分，它的单体（基本组成单位）是葡萄糖

    B. 蛋白质是生命活动的主要承担者，它的单体是氨基酸

    C. DNA是具细胞结构生物的遗传物质，它的单体是脱氧核苷酸

    D. 磷脂是细胞膜的主要成分，只含有C、H、0三种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

    (1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若①是通过O2与C反应实现的，测知生成14gCO时放出60kJ的热量，则其热化学方程式为 。

    (2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0 ①

    途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0 ②

    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0 ③

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0 ④

    则途径I放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。

    (3)甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

    方法一 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

    方法二 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

    在25℃、101kPa下，1 克液态甲醇完全燃料放热25kJ，写出甲醇燃烧生成1molCO2的热化学方程式 。若将该反应设计成原电池反应，用稀H2SO4 作电解质，则其电极方程式分别为正极： 负极：

    (4)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：

    TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

    已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= - 400kJ·mol―1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= - 560kJ·mol―1

    TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+140kJ·mol―1

    则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。

    (5)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

    6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―260kJ·mol―1

    已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+70kJ·mol―1

    则O3转化为O2的热化学方程式为 。

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