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    海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
    NaOH
    NaOH
    ，
    ②试剂②可以选用
    盐酸
    盐酸
    ；
    ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是
    C
    C
    ．
    A．Mg（OH）2
    △
    MgO
    电解
    2800℃
    Mg
    B．Mg（OH）2
    △
    MgO
    C
    还原
    Mg
    C．Mg（OH）2
    HCl
    MgCl2
    电解
    714℃
    Mg
    D．Mg（OH）2
    HCl
    MgCl2
    活泼金属
    还原
    Mg
    ④写出电解制备镁的化学方程式
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．
    分析：①利用复分解反应及MgSO4转化为Mg（OH）2时阴离子的变化来选择试剂；
    ②利用复分解反应及Mg（OH）2转化为MgCl2时阴离子的变化来选择试剂；
    ③MgO的熔点高，制备镁一般利用电解熔融的MgCl2；
    ④制备镁一般利用电解熔融的MgCl2；
    解答：解：①使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH，故答案为：NaOH；
    ②Mg（OH）2转化为MgCl2时，酸能溶解沉淀，由阴离子可知，试剂②可以选用盐酸，故答案为：盐酸；
    ③MgO的熔点高，不能利用电解或还原法来制备镁，则ABD错误；适宜的冶镁方法是C，故答案为：C；
    ④制备镁一般利用电解熔融的MgCl2，电解反应为MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑，
    故答案为：MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑．
    点评：本题考查镁的制备，明确海水中镁的制备的流程及试剂的选择来分析解答，注意MgO的熔点高是学生解答中易忽略的地方，制备镁利用电解法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．回答下列问题：
    （1）海水淡化处理多用蒸馏法．如图是海水蒸馏原理示意图．蒸馏法的特点是设备结构、操作简单，淡水质量好，但也具有明显的缺陷．

    1你认为蒸馏法进行海水淡化的主要缺陷是
    消耗大量的能量，成本太高
    消耗大量的能量，成本太高
    ；
    ②我省某沿海地区拟采用蒸馏法兴建一座大型海水淡化工厂，为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你为该地区提出一条合理化建议
    利用风能或太阳能
    利用风能或太阳能
    ；
    （2）海水淡化后得到的淡水应进行技术处理后才能得到完全满足生产、生活要求的水，使用离子交换树脂与水中的离子进行交换是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，已知丙烯酸钠的化学式为CH2=CH-COONa试写出生成聚丙烯酸钠的化学方程：
    nCH2=CH-COONa
    催化剂
    nCH2=CH-COONa
    催化剂
    ；
    （3）从海水中可以获取食盐、镁、钾、溴及其化工产品．空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，具体流程如下：

    ①实验室中粗盐提纯的步骤是
    溶解，过滤，蒸发结晶
    溶解，过滤，蒸发结晶
    ；在反应②中得到的溶液中通入空气、水蒸汽的作用是
    吹出溴蒸气
    吹出溴蒸气
    ；
    ②反应的离子方程式分别为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    ；
    ③在反应中消耗标况下896m3SO2时，共转移
    80000
    80000
     mol电子；
    （4）上述流程中虚线方框内生产流程的作用是
    富集溴单质
    富集溴单质
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?海淀区一模）海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、
    过滤
    过滤
    、
    蒸发
    蒸发
    可制得精盐．
    （2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图1所示：
    ①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
    氢氧化钠（NaOH）
    氢氧化钠（NaOH）
    ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应
    过量
    过量
    ；
    ②试剂②可以选用
    盐酸
    盐酸
    ；
    ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是
    C
    C
    ．
    A．Mg（OH）2
    △
    MgO
    电解
    2800℃
    Mg
    B．Mg（OH）2
    △
    MgO
    C
    还原
    Mg
    C．Mg（OH）2
    HCl
    MgCl2
    电解
    714℃
    Mg
    D．Mg（OH）2
    HCl
    MgCl2
    活泼金属
    还原
    Mg
    （3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2所示．
    某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
    ①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    ；
    ②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是
    吹出Br2
    吹出Br2
    ；
    ③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是
    取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-
    取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-
    ；
    ④C装置的作用是
    吸收未反应的Cl2、Br2和SO2
    吸收未反应的Cl2、Br2和SO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法错误的是（　　）
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    A、可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B、从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2C、试剂1可以选用石灰乳D、工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁

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