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【题目】碳元素是形成物种最多的元素之一,其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。

(1)石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料,它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料,同时也是导电性最好的材料(结构如图)。下列物质可能与它反应的是_____(填字母)

A.氧气 B.单质氟 C.浓硝酸 D.氢氧化钠溶液

(2)另一含碳化合物,其分子式为C3H6S2O,它是一种重要医药中间体,它的核磁共振氢谱见下图左。则它的结构简式为_________

(3)某科研组设计如上图装置,利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠(阳离子交换膜只允许Na通过)。电解时阳极生成的气体是_________,阴极发生的电极反应式为_________

【答案】ABC

【解析】

1)石墨烯是碳的单质,根据碳单质的性质,石墨烯可以与氧气、浓硝酸、氟气发生反应,不能氢氧化钠反应;

2)根据核磁共振氢谱图,可知该物质中含有一种类型的氢原子,具有完全对称结构;

3)电解乙醇和氢氧化钠,制取乙醇钠,电解时阳极是氢氧根离子失电子发生氧化反应的过程,产生氧气,阴极上是乙醇中的羟基氢原子得电子的还原反应。

1)根据碳单质的性质,在点燃条件下能与氧气反应,加热条件下能与浓硝酸反应,碳单质也可以与氟气发生反应,ABC正确;

2)根据核磁共振氢谱图,可知该物质中含有一种类型的氢原子,具有完全对称结构,其结构简式为:

3)电解乙醇()和氢氧化钠()制取乙醇钠(),电解时阳极是氢氧根离子失电子发生氧化反应的过程,产生氧气,其电极反应式为:

,阴极上是乙醇中的羟基氢原子得电子的还原反应,即

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液aXY是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

(1)若XY都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:

①在X极附近观察到的现象是_________________________________________

Y电极上的电极反应式为___________________________________

(2)如用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则

X电极的材料是_______,电极反应式为__________________________

Y电极的材料是_______

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是_____________________

②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因________________

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口________(填写“A”或“B”)导出。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述正确的是(

A.达到平衡状态,2 v(NH3)= 3v(H2O)

B.单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.反应达到平衡时,反应物的转化率一定小于100%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,在2L的密闭容器中,XYZ(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示:

(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为__________

(2)若上述反应中XYZ分别为H2N2NH3,某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N22.0mol H2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s内的平均反应速率v(N2)=_________

(3)已知:键能指在标准状况下,将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)B(g)所需的能量,用符号E表示,单位为kJ/mol的键能为946kJ/molH-H的键能为436kJ/molN-H的键能为391kJ/mol,则生成1mol NH3过程中___(吸收放出”)的能量为____,反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ

(4)为加快反应速率,可以采取的措施是_______

a.降低温度

b.增大压强

c.恒容时充入He

d.恒压时充入He

e.及时分离NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物的结构为如图所示,关于这种有机物不正确的说法有

①该物质分子式为C11H12O3,能溶于水;

②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,且原理相同;

③分别与NaNaHCO3反应两者生成气体的物质的量之比均是1:1

④能发生取代、加成、水解、氧化、还原反应

A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是铜锌原电池构造示意图,其电池反应式为 Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) 下列判断不正确的是

A.Zn 为负极B.盐桥中的阳离子移向B

C.移去盐桥,电流计指针不偏转D.铜棒质量不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】COSO2是大气污染气体,利用化学反应是治理污染的重要方法。

.甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张,利用CO可以合成甲醇:CO+2H2CH3OH(g)。一定条件下,在容积为VL的密闭容器中充入a mol CO2a mol H2合成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

(1)下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)

v(CO)=2v(H2)

c(CO)=c(CH3OH)

③混合气体的平均相对分子质量不变

④单位时间内生成2n mol H2的同时生成n mol CH3OH

(2)该反应在A点的平衡常数K_________(aV表示)

(3)写出既能增大v(CO)又能提高CO转化率的一项措施:________

.某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。

(4)原电池原理:该小组设计的原理示意图(如图1所示),写出该电池正极的电极反应式_______

(5)电解原理:该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸(原理如图2所示)。写出开始电解时阳极的电极反应式_______

.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打,有着广泛的用途。用SO2可制Na2S2O3。某小组同学制备、预测并探究硫代硫酸钠的性质(反应均在溶液中进行)

预测

实验操作

实验现象

探究1

Na2S2O3溶液呈碱性

pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上

pH=8

探究2

Na2S2O3具有还原性

向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液

黄绿色颜色变浅,甚至褪去

(6)分析SO2能制备Na2S2O3的理论依据是_________

(7)用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因_________

(8)探究2反应的离子方程式为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图容器底部是培养基,其中含有植物生长所需的全部养分,如果有人在配制培养基的矿质元素中使用了NH4NO3KNO3CaCl2·2H2OMgSO4·7H2O、螯合铁溶液、微量元素溶液,但缺少了一种必需元素,为补充这种元素,应添加的化合物是(

A.CaNO32B.KClC.KH2PO4D.K2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途,请回答下列问题。

(1)钛元素基态原子未成对电子数为____个,能量最高的电子占据的能级符号为__

(2)磷的一种同素异形体—白磷(P4)的立体构型为____,推测其在CS2中的溶解度____(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°,试分析PH3的键角小于NH3的原因:________

(4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2(或天然的金红石)和足量炭粉混合加热至1000~1100K,进行氯化处理,生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学反应方程式:______

(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为____,已知晶体的密度为pg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长为____cm(用含p、NA的式子表示)。

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