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    【题目】如图是铜锌原电池构造示意图，其电池反应式为 Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)， 下列判断不正确的是

    A.Zn 为负极B.盐桥中的阳离子移向B

    C.移去盐桥，电流计指针不偏转D.铜棒质量不变

    【答案】D

    【解析】

    该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，盐桥中阳离子向正极移动。

    A．该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，A正确；

    B．原电池放电时，盐桥中钾离子向正极硫酸铜溶液移动，即阳离子移向B，B正确；

    C．移去盐桥后，不能形成闭合回路，不能形成原电池，所以电流计指针不偏转，C正确；

    D．该原电池中，铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜，所以铜棒质量增大，D错误。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蒽()与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形)，如下图所示：

    (1)蒽与X都属于________(填字母)。

    A．环烃 B．烃 C．不饱和烃

    (2)苯炔的分子式为__________，苯炔不具有的性质是__________(填字母)。

    A．能溶于水 B．能发生氧化反应

    C．能发生加成反应 D．常温常压下为气体

    (3)下列属于苯的同系物的是________(填字母，下同)。

    A. B. C. D.

    (4)下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。

    A. B.C6H14 C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是

    A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

    B.已经制得了等碘的氧化物

    C.已经制得了、等含离子的离子化合物

    D.碘单质在通常情况下为具有金属光泽的紫黑色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组反应中，属于同一反应类型的是

    A.由液态油脂制人造脂肪；由乙烷制氯乙烷

    B.由甲苯制TNT；由地沟油制生物柴油

    C.由乙醇制乙醛；由1，丁二烯合成顺丁橡胶

    D.由苯制溴苯；由溴乙烷制乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。

    (1)石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是导电性最好的材料(结构如图)。下列物质可能与它反应的是_____(填字母)。

    A．氧气 B．单质氟 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液

    (2)另一含碳化合物，其分子式为C3H6S2O，它是一种重要医药中间体，它的核磁共振氢谱见下图左。则它的结构简式为_________。

    (3)某科研组设计如上图装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠(阳离子交换膜只允许Na＋通过)。电解时阳极生成的气体是_________，阴极发生的电极反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯原子对O3分解有催化作用：

    O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1　

    ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2

    大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化如图：

    下列叙述中，正确的是

    A. 反应O3＋O===2O2的ΔH=E1－E3

    B. O3＋O===2O2是吸热反应

    C. ΔH=ΔH1＋ΔH2

    D. ΔH=E3－E2>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是 (　　)

    A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

    C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋

    D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

    其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t＝∞时，N2O5(g)完全分解)：

    t/min

    0

    40

    80

    160

    260

    1300

    1700

    ∞

    p/kPa

    35.8

    40.3

    42.5

    45.9

    49.2

    61.2

    62.3

    63.1

    (1)已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)＋O2(g) △H1＝－4.4 kJ· mol－1

    N2O4(g)2NO2(g) △H2＝＋55.3 kJ· mol－1

    则反应N2O5(g)＝2NO2(g)＋O2(g)的 △H＝________kJ· mol－1。

    (2)若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强介p∞(35℃)______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________________________________。

    (3)25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝________kPa (Kp为以分压表示的平衡常数，计算结保留1位小数)。下图中可以示意平衡常数Kp随温度T变化趋势的是_______。

    (4)邻二甲苯经硝化得到两种一硝化产物：3－硝基邻二甲苯(3－NOX)和4－硝基邻二甲苯(4－NOX)。某研究小组研究了采用N2O5为硝化剂时催化剂用量对该反应的影响。将一定量的催化剂和邻二甲苯置于反应瓶中，控制温度反应一定时间。测得邻二甲苯的转化率和3－NOX的选择性如图所示：

    ①描述并解释随着催化剂用量的增加，邻二甲苯转化率的变化趋势：____________。

    ②在图中画出4－NOX的选择性随催化剂用量变化的曲线_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。

    已知与水反应生成乙炔。请回答下列问题：

    将乙炔通入溶液中生成红棕色沉淀，基态核外电子排布式为 ______ ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成和Cu，但CuO在高温下会分解成，试从结构角度解释高温下CuO何会生成：______。

    中与互为等电子体，中含有的键数目为 ______ 。

    乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ______ ，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 ______ 。

    硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子间通过氢键相连如图则的晶体中有 ______ mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸，它电离生成少量和，则含有的化学键类型为 ______ 。

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