已知反应A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)+Q的Q＞0.下列说法正确的是( ) A.升高温度.正向反应速率增加.逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加.从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后.升高温度有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后.减小压强有利于该反应平衡正向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知反应A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）+Q的Q＞0，下列说法正确的是（　　）

A、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C、达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动

D、达到平衡后，减小压强有利于该反应平衡正向移动

考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素

专题：

分析：A．升温正逆反应速率都增大；
B．升高温度，反应速率加快；
C．升高温度平衡向吸热反应方向移动；
D．减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动．

解答： 解：A．升温正逆反应速率都增大，故A错误；
B．升高温度，反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；
C．正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故C错误；
D．正反应为气体题减小的反应，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，故D错误，
故选B．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意对平衡移动原理的理解及应用．

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二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂^-）．2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO₂^-的含量应不超过0.2mg?L^-1．饮用水中CIO₂、CIO₂^-的含量可用连续碘量法进行测定．CIO₂被I^-还原为CIO₂^-、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如图所示．当pH≤2.0时，CIO₂^-也能被I^-完全还原成Cl^-．反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：
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．
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步骤5：

．
步骤6：再用c mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
③根⑤据你现有的知识，写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为

．
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mol?L^-1（用含字母的代数式表示．）
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（填化学式）．

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